5.2 氨和铵盐（第2课时）（课件）-【优选课堂】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

第二节　 氮及其化合物 第2课时　 氨和铵盐 认识产生喷泉现象的原理。 2 课程学习目标 掌握氨的物理性质。 1 掌握氨水显碱性的原因。 3 认识常见的铵盐及其化学性质。 4 能够检验铵根离子，知道氨气的实验室制法。 5 新课导入 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 氨--NH3 电子式： 结构式： 1、氨分子的电子式和结构式： 氨分子的空间结构： 分子形状：三角锥形 键角：107°18′ 分子极性：极性分子 1 氨 1 氨 2.物理性质 无色、有刺激性气味；密度比空气小，标准状况下密度0.771g/L；易液化，（可作致冷剂）；极易溶于水（1体积水溶解约700体积的氨气1：700）。 1 氨 3.【实验5-6】 如图5-11所示，在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液），打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 打开止水夹,用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，排走导管中的空气并溶于水，使烧瓶内气压减少，产生喷泉。 【喷泉实验】 如何引发喷泉？ 1 氨 1 氨 （1）氨气溶于水时 （氨气的水溶液叫氨水），大部分的NH3分子与 H2O分子结合成NH3·H2O（一水合氨）。NH3·H2O是弱碱，为弱电解质，可以部分电离。NH3·H2O能使酚酞溶液变红或者使紫色的石蕊试纸变蓝 。 4、氨水 用此来检验氨气的存在 氨水具有弱碱性，具有碱的通性 1 氨 （2）氨水的化学性质： 问题：氨水中含有哪几种微粒？ 说明：一水合氨很不稳定，受热易分解。 分子：NH3、H2O、NH3·H2O 离子：NH4+、OH-、H+ NH3·H2O NH3↑+ H2O ①氨与水的反应：NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH- 1 氨 5、氨跟酸的反应 NH3+HCl = NH4Cl 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 演 示 实 验 氨与氯化氢反应 NH3+HNO3 = NH4NO3 （有白烟生成）。 可用来检验氨气或氯化氢是否泄漏。 为什么没有白烟？ 因为硫酸是非挥发性酸 1 氨 12 6、氨与氧气的反应： （氨的催化氧化） 氨中N为-3价，具有还原性。 4NH3＋5O2 ====4NO＋6H2O 催化剂 2NH3 + 3Cl2 == N2 + 6HCl（少量NH3） 8NH3 + 3Cl2 == N2 + 6NH4Cl(过量NH3) （氨气和氯气不能共存） 加热 2NH3 + 3CuO == N2 + 3Cu +3H2O 1 氨 13 NH3 硝酸 铵盐 纯碱 有机合成工业原料 用稀氨水治疗 蚊虫叮咬 消除 二氧化氮 的污染 吸收硫酸 生产中的 二氧化硫 致冷剂 2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3 NH3+H2O+SO2===NH4HSO3 7、氨的用途和保存： 氨 1 氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水。通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。 氨 1 铵盐 2 铵盐 1、铵盐是NH4+和酸根离子组成的化合物。 铵盐都是晶体，易溶于水 2 铵盐 2、常见铵盐： 硫酸铵【（NH4）2SO4 ，俗称硫铵，又称肥粉】； 氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】； 硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】； 碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】 铵盐属于铵态氮肥。 常用氮肥有铵态氮肥和尿素【 CO（NH2）2 】 。 NH4HCO3 NH3 ↑ + CO2↑ + H2O↑ △ (NH4)2CO3 2NH3 ↑ + CO2↑ + H2O↑ △ 注意：并不是所有铵盐分解都产生氨气 3.铵盐的性质: ① 受热易分解 NH4Cl NH3 ↑ + HCl↑ △ 思考 NH4Cl中有少量的NaCl,如何提纯? NH4Cl加热分解，收集气体然后又生成NH4Cl 。 NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O 分解放出大量的热 2 铵盐 ②铵盐与碱的反应： 应用：用来制取氨气；