专题08 碳和碳的氧化物【考点精讲】-【中考高分导航】备战2023年中考化学考点总复习（全国通用）

专题08　碳和碳的氧化物 一、碳单质的性质和用途 1．金刚石、石墨与C60的物理性质和用途 碳单质 金刚石 石墨 C60 突出的物理性质 无色透明，天然存在的最硬的物质 深灰色，有滑腻感，质软，有良好的导电性 由C60分子构成，形似足球 用途 作钻头、裁玻璃等 制铅笔芯、润滑剂、石墨电极等 用于超导、催化、材料、医学及生物等领域 2．金刚石、石墨和C60的物理性质有很大差异的原因是 。  3．活性炭有较好的 ，原因是其具有 的结构。  4．碳单质的化学性质 （1）稳定性：碳单质常温下化学性质稳定，如用墨书写或绘制的字画能长时间保存而不易褪色。 （2）可燃性(可用作燃料)  ① 氧气充足时： (写化学方程式,下同);  ② 氧气不足时： 。  （3）还原性(可用于冶金工业) ①与CO2反应： ;  ②与氧化铜反应： ;  ③与氧化铁反应： 。  【易错辨析】① C60由分子构成，金刚石和石墨由原子构成。 ② 碳单质的物理性质差异大，但是化学性质相似。 ③ 石墨在一定条件下转变成金刚石属于化学变化。 二、一氧化碳的性质和用途 1．物理性质 颜色：无色，气味：无味，溶解性：难溶于水, 密度：比空气 ，宜采用 法收集。  2．化学性质 （1）可燃性(点燃前要 ),该反应的化学方程式: (火焰呈 色)。根据这一性质，一氧化碳可用作燃料。  【拓展】（1）煤炉从上至下，常发生的三个反应:2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2。 （2）毒性：一氧化碳极易与血液中的 结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。  【温馨提示】 ① 涉及CO的实验中，要有尾气处理装置(有毒性)，实验开始前要 ，防止加热或点燃时爆炸。 ② 用煤等含碳燃料取暖时，放一盆水 防止CO中毒，一定要保持室内通风。 （3）还原性(可用于冶金工业) ① 与氧化铜反应：   ② 与氧化铁反应： 。  三、二氧化碳的性质 1．物理性质:无色、无味的气体，密度比空气大，可溶于水(体积比约为1:1)。固体二氧化碳俗称干冰，升华时吸收大量的热。  2．化学性质 实验 现象 上层的蜡烛先熄灭，下层的蜡烛后熄灭 紫色石蕊溶液变红 澄清石灰水变浑浊 无明显现象 性质 ①不燃烧，也不支持燃烧;②密度比空气大 与水反应： 与碱反应,化学方程式分别为 、 3．二氧化碳的制取 （1）工业制取(煅烧石灰石): ； （2）实验室制取： 。  4．二氧化碳能与灼热的碳反应，化学方程式为： , 该反应是吸热(选填“吸热”或“放热”)反应。  【易错辨析】 （1）二氧化碳的溶解性是可溶于水，不能说是易溶于水。 （2）二氧化碳能使湿润的石蕊试纸变红，但使石蕊变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳和水反应生成的一种酸性物质(碳酸)。 （3）检验二氧化碳常用澄清石灰水，吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钙的溶解度小。 四、二氧化碳的用途及影响 1．根据CO2不燃烧也不支持 ，且密度大于空气的性质，可用 来灭火。 2．干冰可用于 ，还可用作 ，用于冷藏保鲜与运输。  3．在温室里施用CO2作 ，可以提高农作物的产量。  4．对生活和环境的影响 （1）植物的 作用可以消耗大气中的CO2， CO2的含量升高会造成 。(植物的光合作用是实现自然界碳—氧循环的最主要途径)  （2）在进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部前，必须先做 实验。  5．低碳生活与碳中和 （1）概念: ① 所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳的排放。 ② “碳中和”是指通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“净零排放”。 （3）低碳行为：使用清洁能源，减少使用一次性筷