15.共价键与分子的空间结构-【快乐假期】2022-2023学年高二化学寒假作业（新教材，鲁科版）

　　十五、共价键与分子的空间结构　　　　　　　 分子的空间结构与分子性质 1．写出C、N、O原子的价电子排布式。 C________；N________；O________； 2．共价键的特征是具有________和________； 共价键的键参数包括________、________、________。 3．根据原子轨道的重叠方式可将共价键分为________和________；根据共用电子是否发生偏移共价键分为________和________。 4．写出下列分子的空间构型 水分子：________；CO2分子：________；氨分子：________；甲烷水分子：________； 5．极性键：________________________________________________________________________。 非极性键：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 1．用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示。据此分析，A、B两种液体分子的极性判断正确的是(　　) A．A是极性分子，B是非极性分子 B．A是非极性分子，B是极性分子 C．A、B都是极性分子 D．A、B都是非极性分子 2．下列有关苯分子的说法不正确的是(　　) A．苯分子中C原子均以sp2杂化方式成键，形成夹角为120° 的三个sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环 B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互重叠，形成大π键 C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键 D．苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同 3．下列说法正确的是(　　) A．由极性键构成的分子都是极性分子 B．含非极性键的分子一定是非极性分子 C．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键 D．以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子 4．下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是(　　) A．H2O、SO2　　　　　　B．BeCl2、CO2 C．H2O、NH3 D．NH3、HCHO 5．下列叙述不正确的是(　　) A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构 D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 6．下列说法正确的是(　　) A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子采用sp2杂化 B．乙烯分子中的碳氢键是由氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥形或角形 D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形 7．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于(　　) A．由极性键构成的非极性分子 B．由极性键构成的极性分子 C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子 8．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是(　　) A．三角锥形、sp3 B．平面三角形、sp3 C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2 9．CHHO甲醛分子的结构式如图所示，用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是(　　) A．甲醛分子中有4个σ键 B．碳酰氯分子中的C原子采用sp3杂化 C．甲醛分子中的H—C—H键角与碳酰氯分子中的Cl—C—Cl键角相等 D．碳酰氯分子的空间结构为平面三角形，分子中存在一个π键 10．(1)在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化形成4个________，形成的4个杂化轨道中，只有________个含有未成对电子，所以只能与________个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有一对________，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。 (2)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________________________________________________________________________。 (2021·湖南卷，7)W、X、Y、Z为原子序数