10.沉淀溶液平衡 离子反应-【快乐假期】2022-2023学年高二化学寒假作业（新教材，鲁科版）

　　　十、沉淀溶液平衡　离子反应　　　　　 沉淀溶解平衡 一、溶解平衡 1．概念 在一定温度下，当沉淀________和________的速率相等时的平衡状态。 2．特点 逆、等、动、定、变(同化学平衡) 二、沉淀反应的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法 如：加氨水调节pH至7～8，来除去工业原料氯化铵含有的杂质FeCl3，其反应的离子方程式为____________________。 (2)加沉淀剂法 以Na2S、H2S等作沉淀剂。使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的________、________等沉淀。 2．沉淀的溶解 对于在水中难溶的电解质，如果设法不断的________溶解平衡中的相应离子，使平衡向________的方向移动，从而使沉淀溶解。其方法有________、________。 3．沉淀的转化 其实质是________的沉淀转化成________的沉淀，两种沉淀溶解度差别________，沉淀越容易转化。 一、1.溶解　生成 二、1.(1)Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH　(2)CuS　HgS 2．减小　沉淀溶解　酸溶解法　盐溶液溶解法 3．溶解度小　溶解度更小　越大 1．化学与生产生活密切相关，下列有关硫及其化合物的说法错误的是(　　) A．硫高温下与氧反应生成SO2，所以火山口附近不存在单质硫 B．燃煤中适量加入一些生石灰或石灰石是合理的，不属于“掺假”行为 C．工业制硫酸一般不会直接用水吸收SO3 D．锅炉除水垢先用饱和碳酸钠溶液浸泡后再用盐酸清洗，效果会更好 2．CaCO3在下列哪种液体中溶解度最大(　　) A．H2O　　　　　　　B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇 3．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　) A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl 4．把NaCl晶体溶于水充分搅拌后，溶液中仍有晶体存在，下列说法正确的是(　　) A．溶解过程停止 B．此时溶解速率等于结晶速率 C．此时溶质不再溶解 D．溶解过程停止 5．利用调节pH的方法，可以除去硫酸铜溶液中的亚铁离子(已知：在一定条件下，某些常见阳离子沉淀时对应的pH如表所示)，下列说法正确的是(　　) 阳离子 开始沉淀时 完全沉淀时 Fe3＋ 2.7 3.7 Cu2＋ 4.4 6.4 Fe2＋ 7.6 9.6 A.调节pH前，应先将Fe2＋氧化为Fe3＋，可选择Cl2或H2O2作氧化剂 B．调节pH可选用Cu(OH)2 C．控制pH＝6.4～7.6除杂效果最好 D．将分离得到的硫酸铜溶液蒸干可获得Cu(OH)2固体 6. 一定温度下，SrCrO4饱和溶液中存在SrCrO4(s)Sr2＋(aq)＋CrO(aq)　ΔH＞0，c(Sr2＋)和c(CrO)的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．c点溶液的溶质只有SrCrO4 B．d点为该温度下的过饱和溶液 C．降低温度，曲线沿角平分线向左下方的e点方向移动 D．向b点的溶液中加入Sr(NO3)2固体，溶液由b点向c点方向移动 7. (不定项)不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是(　　) A．T1＜T2 B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点 C．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出 D．a点和b点的Ksp相等 8．难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡。 已知：常温下，Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20 Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)， Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－38， 某CuSO4溶液中含有Fe3＋杂质，溶液中CuSO4的浓度为2.0 mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol/L时即沉淀完全(注：lg2＝0.3)，则： (1)该溶液中的Fe3＋刚好沉淀完全时溶液的pH为_______； (2)该溶液中的Cu2＋开始形成Cu(OH)2沉淀时的pH为_______； (3)若将该溶液的pH调至3.5，_______(填“是”或“否”)可以达到除去Fe3＋杂质而不损失Cu2＋的目的。 1．工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1Na2SO4溶液。在