8.水与水溶液-【快乐假期】2022-2023学年高二化学寒假作业（新教材，鲁科版）

八、水与水溶液　　　　　 水的电离和溶液的pH 一、水的电离 1．水是一种________，水的电离存在电离平衡。 2．电离方程式：________________________________________________________________________， 通常简写为：________________________________________________________________________。 3．室温下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝________。 二、水的离子积常数 1．符号：Kw。 2．表达式：________________________________________________________________________。 3．适用范围：Kw不仅适用于纯水也适用于稀的电解质溶液。 4．影响因素：只与______有关，升高温度Kw________，降低温度Kw________， 室温(25 ℃)时，Kw＝__________________。 三、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于________________________________________________________________________。 (1)c(H＋)________c(OH－)溶液呈酸性。 (2)c(H＋)________c(OH－)溶液呈中性。 (3)c(H＋)________c(OH－)溶液呈碱性。 2．pH (1)定义式：pH＝____________。 (2)适用范围：__________。 四、溶液酸碱性的测定 1．酸碱指示剂法 该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为： 指示剂 变色范围 石蕊 pH<5____ 5～8紫色 >8____ 酚酞 pH<8无色 8～10浅红色 >10____ 甲基橙 pH<3.1红色 3.1～4.4____ >4.4黄色 2.pH试纸法 把小片试纸放在__________________上，用________蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。 一、1.极弱的电解质　2.2H2OH3O＋＋OH－　H2OH＋＋OH－　3.1×10－7mol/L 二、2.Kw＝c(H＋)·c(OH－)　4.温度　增大　减小　1.0×10－14 三、1.溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小　(1)> (2)＝　(3)<　2.(1)－lgc(H＋)　(2)0～14 四、1.红色　蓝色　红色　橙色　2.表面皿或玻璃片 玻璃棒 1．下列关于常温下，体积均为10 mL，pH均为4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有关说法不正确的是(　　) A．对水的电离的抑制程度相同 B．稀释至相同pH后，Va<Vb C．溶液体积均扩大为原来的105倍，则pHa≈pHb≈7 D．两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多 2．下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是(　　) A．除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡 B．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释时会引起溶液中c(OH－)减小 C．碳酸的电离方程式为：H2CO32H＋ ＋CO D．电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大 3．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，该溶液的溶质不可能是(　　) A．NaHSO4　　　　　B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2 4．常温下，下列有关叙述正确的是(　　) ①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的NaOH多；　②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与NaOH反应，醋酸消耗的NaOH多；　③相同条件下，将pH＝2的硫酸溶液和pH＝2的醋酸溶液分别稀释成pH＝5的溶液，所加水的体积前者大；　④pH＝3的稀硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH<7；　⑤为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和CH3COONa溶液测其pH；　⑥同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个反应过程的平均反应速率盐酸的快。 A．①②⑤　　　　　　B．③④⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥ 5．下列有关实验操作说法正确的是(　　) A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH B．硅酸钠溶液应保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取的滴定液体积数据偏小 D．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5 mL所要盛装的酸溶液，倾斜