7.化学反应的调控-【快乐假期】2022-2023学年高二化学寒假作业（新教材，鲁科版）

七、化学反应的调控 化学反应的调控 一、工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，从速率角度分析，反应需要在________(填“较高”或“较低”)温度下进行，而从提高反应物转化率的角度分析，反应需要在____________(从压强和温度方面回答)条件下进行，原因是合成氨的反应为________________________________。 二、合成氨反应条件的原理分析 1．反应原理：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。 2．反应特点 3．影响因素 (1)增大合成氨反应速率的措施：升高温度、增大压强、增大反应物浓度、使用催化剂等。 (2)提高平衡混合气体中氨的含量措施：降低温度、增大压强、增大反应物浓度等。 三、实际合成氨工业中选择的生产条件 1．压强：合成氨厂一般采用的压强为______________。 2．温度：一般采用的温度为____________。 3．催化剂：合成氨工业普遍使用的是以铁为主体的多成分催化剂，又称________。 一、较高　低温、高压　正反应为气体体积减小的放热反应 二、2.可逆　减小　＜ 三、1.10 MPa～30 Mpa　2.400～500 ℃　3.铁触媒 1．(2020·合肥高二检测)合成氨生产中，说法正确的是(　　) A．使用催化剂，提高原料的利用率 B．采用高温、高压工艺提高氨的产率 C．产物用水吸收，剩余气体循环利用 D．增大反应物浓度，对v正影响更大 2．把NO2和N2O4的混合气体盛在甲、乙两个大小相同的连通烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把甲烧瓶放进冷水里(N2O4没有液化)，乙烧瓶放入热水里，一段时间后，两个烧瓶中气体具有相同的(　　) A．分子数　　　　　B．质量 C．颜色 D．平均相对分子质量 3．某已平衡的化学可逆反应，下列有关叙述正确的是(　　) A．使用合适的催化剂可以使平衡正向移动 B．升高温度，平衡一定正向移动 C．增加生成物的质量，平衡一定逆向移动 D．有气体参加的可逆反应，减小体积增大压强能够加快反应速率 4．在合成氨的工业中，为增加氨的日产量而采取的措施中，与平衡移动无关的是(　　) A．不断将氨分离出来 B．使用催化剂 C．增大原料气的浓度 D．采用2×107－3×107Pa的压强 5．合成氨工业采取循环操作，主要目的是(　　) A．加快反应速率　　　　B．提高NH3的平衡浓度 C．降低NH3的沸点 D．提高N2和H2的利用率 6．CO2和H2在一定条件下可合成CH3OCH3。已知在恒容密闭容器中发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，下列判断正确的是(　　) A．容器中压强不变可说明反应达到平衡状态 B．增大H2浓度，逆反应速率减小 C．若该反应为放热反应，则反应不需要加热 D．反应过程中正反应速率：v(CO2)＝3v(H2) 7．一定条件下，等物质的量的N2与H2在密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3(该反应放热)，下列说法不正确的是(　　) A．化工生产过程中，反应温度的高低会对氨的产率产生影响 B．平衡时缩小容器体积，正逆反应速率都增大 C．加入催化剂，可以缩短反应达到平衡的时间 D．当N2的体积分数保持不变时，可以说明反应达到了化学平衡状态 8．反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在一定温度下达到平衡，下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是(　　) ①温度、容积不变时，通入SO2气体　②移走一部分NH4HS固体　③容积不变，充入氮气　④充入氮气，保持压强不变 A．①② B．①③ C．①②③ D．②③ 9．以下是关于合成氨的有关问题，请回答： (1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则平衡时c(N2)＝_______。平衡时H2的转化率为_______%。 (2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。 A．加了催化剂 B．增大容器体积 C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2 (3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 请完成下列问题： ①写出化学平衡常数K的表达式_______。 ②试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“＝”)； ③400