5.化学反应的限度-【快乐假期】2022-2023学年高二化学寒假作业（新教材，鲁科版）

五、化学反应的限度　　　　　　　 化学平衡 一、化学平衡状态 1．概念 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的________或________保持恒定的状态。 2．特征 (1)逆：研究对象必须是可逆反应。 (2)等：正反应速率和逆反应速率________，即同一物质的消耗速率和生成速率相等。 (3)定：在平衡体系中，各组成成分的质量或浓度保持________。 (4)动：化学平衡是动态平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行。 (5)变：改变影响平衡的条件，平衡会发生移动，直到达到新的平衡。 二、影响化学平衡的条件 1．浓度 其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向________方向移动；增大生成物浓度或减小反应物的浓度，平衡向________方向移动。 2．压强 其他条件不变时，增大压强，平衡向气体________的方向移动，减小压强，平衡向气体________的方向移动。 3．温度 其他条件不变时，升高温度，平衡向着________方向移动；降低温度，平衡向着________方向移动。 4．催化剂 催化剂能同等程度地________________________________________________________________________， 故对平衡无影响。 5．平衡移动原理(勒夏特列原理) 如果改变影响化学平衡条件之一(如：温度、压强、浓度等)，平衡将向着能够 ______________的方向移动。 三、化学平衡常数 1．含义 在一定________下，当一个可逆反应达到________时，生成物__________与反应物__________的比值是一个常数，简称__________，用符号________表示。 2．表达式 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)平衡常数的表达式为：K＝________。 3．意义 (1)K值越大，说明正反应进行的程度________，反应物的转化率________；反之就转化的越________，转化率就________。 (2)K只受________的影响，与反应物或生成物的________无关。 一、1.质量　浓度　2.(2)相等　(3)不变 二、1.正反应　逆反应　2.体积缩小　体积增大 3．吸热反应　放热反应　4.增加正逆反应速率　5.减弱这种改变 三、1.温度　化学平衡　浓度幂之积　浓度幂之积 平衡常数　K　2.　3.(1)越大　越大　不完全　越小　(2)温度　浓度 1．关于溶解平衡的说法，不正确的是(　　) A．溶解平衡是个动态平衡，既有溶质的结晶又有溶质的溶解 B．溶解平衡的本质是结晶速率等于溶解速率 C．当达到溶解平衡时，溶液中各种微粒的浓度不再变化，所以溶解过程不再进行 D．一定条件下达到溶解平衡时，此时溶液为饱和溶液 2．一定温度下，在密闭容器中发生反应：2HI(g)===H2(g)＋I2(g)，能说明该反应达到平衡状态的标志是(　　) A．单位时间内消耗1 mol H2，同时生成2 mol HI B．每断裂2 mol H—I键，同时有1 mol H—H键断裂 C．容器中压强不再变化 D．容器中混合气体的密度不再变化 3．经过化学家长期研究发现高炉中：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)是可逆反应。一定温度下，在一体积恒定容器中发生上述反应，下列情况能说明达到反应达到平衡的是(　　) A．气体平均摩尔质量不变 B．容器内压强不变 C．容器中n(CO)＝n(CO2) D．v(CO)＝v(CO2) 4．可逆反应N2＋3H22NH3，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到(　　) A．0.1 mol·L－1　　　　B．0.2 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.15 mol·L－1 5．CO合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，若该反应在恒温恒容的容器内进行，则可以作为该反应达到化学平衡状态的标志是(　　) A．气体的密度保持不变 B．CO浓度与CH3OH浓度相等 C．气体的平均摩尔质量保持不变 D．v正(CO)＝v逆(H2) 6．在体积不变的绝热容器中，发生反应： 2A(g)＋3B(g)C(s)＋3D(g)。向体系中通入2 mol A和3 mol B，一段时间后达到平衡。下列说法正确的是(　　) A．A和B转化率相等时，反应达到平衡 B．当体系温度不变时，反应达到平衡 C．到达平衡过程中，平衡常数K一直保持不变 D．向平衡体系中加入一定量的C，平衡逆向移动 7．(不定项)某密闭容器中存在2