4.化学反应的方向-【快乐假期】2022-2023学年高二化学寒假作业（新教材，鲁科版）

四、化学反应的方向 化学反应进行的方向 一、自发过程 1．含义 在一定条件下，不用借助于________就可以________的过程。 2．特点 (1)体系趋向于从________状态转变为________状态(体系对外部________或________热量)。 (2)在密闭条件下，体系有从____________自发转变为________的倾向。 二、自发过程的焓判据 放热过程中体系________降低，具有自发的倾向。 三、自发过程的熵判据 1．混乱度 表示体系的________或________。 2．熵 用来描述体系________的物理量。符号为________，单位为________。 3．熵值大小的比较 同一物质不同状态的熵值大小为S(g)________S(l)________S(s)。 4．熵增原理 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵________，即熵变(ΔS)________零。熵增的过程就是________。 5．熵判据 在密闭条件下，体系有自发地向混乱度________(即________)的方向转变的倾向。 四、复合判据 过程的自发性只能用于判断________，不能确定过程是否一定发生和过程发生的________。由________________________________________________________________________ 和________组合而成的________，将更适合于所有的过程，只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。 一、1.外力　自动进行　2.(1)高能　低能　做功　释放　(2)有序　无序 二、能量 三、1.不规则　无序状态　2.混乱度　S　J/(mol·K) 3．>　>　4.增大　大于　自发过程　5.增加 熵增 四、过程的方向　速率　焓判据　熵判据　复合判据 1．对于反应A(s)＋3B(g)C(g)＋D(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是(　　) A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 B．该反应ΔS＞0，ΔH＜0，在任何条件下能自发进行 C．恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态 D．达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动 2．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(　　) A．所有的放热反应都是自发进行的 B．所有的自发反应都是放热的 C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 3．已知2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－98 kJ·mol－1。实验表明，纯的H2O2相对稳定，在54℃下恒温贮存2周后，浓度仍能保持99%，这是由于上述反应(　　) A．不能自发进行　　　　　B．属于吸热反应 C．平衡常数很小 D．活化能较大 4．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是(　　) A．1 mol CH4(g)＜1 mol H2(g) B．1 mol H2O(g)＜2 mol H2O(g) C．1 mol H2O(s)＞1 mol H2O(l) D．1 mol C(s，金刚石)＞1 mol C(s，石墨) 5．已知反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，反应后熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是(　　) A．焓变　　　　　　　　B．温度 C．压强 D．熵变 6．已知体系自由能变化ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＜0时反应能自发进行．两个氢化反应ΔG的与温度的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．反应①的ΔS＜0 B．反应②在600℃时的反应速率很快 C．温度大于1 000℃时，反应①能自发进行 D．反应②的ΔH＞0 7．(不定项)下列说法正确的是(　　) A．常温下反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应ΔH＞0 B．反应2Mg(s)＋CO2(g)C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应ΔH＜0 C．P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)===3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)　ΔH＞0该反应常温下能自发进行，则ΔS＜0 D．反应SiO2(s)＋3C(s)===SiC(s)＋2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＜0 8．地下水中的氮污染主要是由NO引起的，人们对NO的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，H2将硝酸盐还原成氮气：2NO＋5H2N2↑＋2OH－