2.化学能转化为电能——电池-【快乐假期】2022-2023学年高二化学寒假作业（新教材，鲁科版）

　　二、化学能转化为电能——电池　　　　　　　 原电池 一、原电池 1．概念 将________能转化为________能的装置。 2．构成条件 (1)具有两个________不同的电极，一极可为碳棒。 (2)合适的________溶液。 (3)形成________回路(外电路用导线相连或互相接触并将两电极插入电解质溶液中)。 (4)能自发地发生________反应。 二、原电池工作原理 1．原理(以锌铜原电池为例) 装置 电极 Zn电极 Cu电极 现象 锌片逐渐溶解 铜片上有红 色物质析出 得失电子 失电子 得电子 电极名称 负极 正极 反应类型 氧化反应 还原反应 电极反应式 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 总反应式 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 2.粒子流向 (1)外电路 电子由________极经导线流向________极，电流由________极流向________极。 (2)内电路 阴离子向______极移动；阳离子向________极移动。 一、1.化学　电　2.(1)活泼性　(2)电解质　(3)闭合　(4)氧化还原 二、2.(1)负　正　正　负　(2)负　正 1．根据化学反应设计原电池(选用相同的盐桥)时，下列各项中合理的是(　　) 选项 A B C D 正极(金属/电解质溶液) Zn/ZnSO4溶液 Fe/FeCl2溶液 Zn/H2SO4溶液 Fe/ZnSO4溶液 负极(金属/电解质溶液) Fe/H2SO4溶液 Zn/ZnSO4溶液 Fe/FeCl2溶液 Zn/FeCl2溶液 A.A　　　B．B　　　C．C　　　D．D 2．下列反应不可用于设计原电池的是(　　 ) A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．2CH3OH＋3O2→2CO2＋4H2O C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3 3．现有一微型原电池，含有Fe－C，用于处理废水中的HCOOH，通入空气后生成H2O2，并与HCOOH反应生成CO2，以下说法错误的是(　　) A．负极：Fe－2e－===Fe2＋ B．正极：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O C．若不通入O2则可能有氢气生成 D．HCOOH处理废液生成二氧化碳的方程式为：HCOOH＋H2O2===CO2↑＋2H2O 4．天然气—空气燃料电池能量转化率高，环保性和安全性好，使用的电解质有：①KOH，②H2SO4，③Na2CO3(熔融)，④MO(s，传递O2－)。下列说法错误的是(　　) A．以①、②的水溶液为电解质溶液，燃料电池中CH4的氧化产物不同 B．使用不同的电解质，等量的CH4参与负极反应时理论上转移的电子数相等 C．以③为电解质，放电过程中CO向负极迁移 D．以④为电解质，燃料电池的负极反应式为CH4－8e－＋2O2－===CO2＋4H＋ 5．直接碳燃料电池(DCFC)是一种以固体碳(煤、石墨、活性炭等)为原料的燃料电池，是一种具有现实意义的节能减排新技术，如图是一种DCFC的结构示意图。下列有关说法不正确的是(　　) A．负极的电极反应为：C－4e－＋2CO===3CO2 B．若电子由电极a沿导线经负载流向电极b，则入口A加入的物质为固体碳 C．DCFC与煤直接燃烧发电能量的利用率相同 D．放电过程中放出标准状况下CO2 11.2 L时转移2 mol电子 6．(不定项) 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是(　　) A．a为C4H10，b为O2 B．在熔融电解质中，CO向正极移动 C．此电池在常温时也能工作 D．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10－26e－＋13CO===17CO2＋5H2O 7. (不定项)某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是(　　) A．该电池工作时，外电路电子的流向由A到B，内电路由B到A形成闭合回路 B．电极B附近的HNO3浓度减小 C．A电极的反应为：NO2－e－＋H2O===NO＋2H＋，NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋ D．该电池工作时，每消耗11.2 L O2(标准状况下)，可以除去含1 mol NO和NO2的混合尾气 8．1836年丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，下图是实验室模拟原电池原理组装的丹尼尔电池，盐桥中装有饱和溶液的琼胶，回答下列问题。 (1)上图装置中能量的转化形式为___________能转化为___________能； (2)在该原电池中，_____