核心一 命题点２ 微粒结构示意图（６年 ４考）（基础知识训练册）-【一战成名】2023广东中考化学考前新方案中考总复习

一战成名·广东化学 ３．实验拓展 图１ 　　　 图２ 图１、图２实验除了说明分子在不断地运动外，还可以说明　温度越高，分子运动速率越快　 櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 毴 毴毴 毴 。 易 错 辨 析 正确的打“√”，错误的打“”，并说明原因或举出反例。 １．原子是最小的微粒。 （　　） 　 ２．分子由原子构成，则分子比原子大。 （　　） 　 ３．水结冰，意味着水分子的运动停止了。 （　　） 　 ４．Ｈ２Ｏ２由氢分子和氧分子构成。 （　　） 　 ５．空气可以压缩成为液态空气，说明分子间有一定的间隔。 （　√　） 　 ６．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大。 （　　） 　 命题点２　微粒结构示意图（６年４考） １．原子的构成 原子 　核外电子　：每个电子带１个单位的　负　电荷 原子核 　质子　：每个　质子　带１个单位的　正　电荷 中子：{{ 不带电 （１）在原子中，核电荷数＝　质子数　＝　核外电子数　。 （２）原子核所带电荷和核外电子所带电荷数量相等，电性　相反　，因此原子对外不显电性。 ２．相对原子质量（符号为Ａｒ） （１）概念：以一种碳原子质量的１１２为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比。相对原子质 量的单位为“１”（常省略不写）。 （２）原子的质量主要集中在　原子核　上，相对原子质量≈　质子数　＋　中子数　。 （３）我国科学家　张青莲　对相对原子质量的测定做出较大贡献。（２０２１．６） ３ 一战成名·广东化学 ３．原子结构示意图 （１）原子核外电子排布 　　按照电子能量高低，分层排布。前２０号元素的原子，第一层最多排　２　个电子，第二层 最多排　８　个电子，最外层电子数不超过　８　个（只有一层的，电子数不超过　２　个）。 （２）原子结构示意图（以钠原子为例） 规律总结 ①原子的电子层数 ＝元素所在周期数，即电子层数相同的原子在同一周期。 ②原子最外层电子数＝元素所在主族数，即最外层电子数相同的原子在同一主族（Ｈｅ除外）。 【基础必备】画出１～１８号原子的结构示意图 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 【画法口诀】画圆圈，标核电，弧线成扇面，数字一条线。 （３）最外层电子数的应用 判断是否具有相似的化学性质：原子的最外层电子数相等，化学性质相似（Ｈ、Ｈｅ、Ｂ除外） 判断电子得失能力 最外层电子数＜４（Ｈｅ、Ｂ除外），易　失　（填“得”或“失”，下同）电子 最外层电子数＞４，易　得　{ 电子 相对稳定结构的判断：最外层电子数为８（只有一个电子层时为２）        的粒子结构相对稳定 ４．离子 （１）离子的形成：　阴离子　← 得到电子 原子 → 失去电子 　阳离子　 （２）离子的分类 阳离子：带　正电　的原子或原子团，如Ｍｇ２＋、ＮＨ＋４等。 阴离子：带　负电　的原子或原子团，如Ｃｌ－、ＳＯ２－４ 等 { 。 （３）离子的表示：在元素符号（或原子团）的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，数字表示 离子所带电荷数，书写时　数字　在前，　正负号　在后。当数字为１时，省略不写，如Ｈ＋。 ４ 一战成名·广东化学 （４）离子符号的意义：表示某一类离子或１个离子。 【基础必备】常见离子符号的书写 ①常见阳离子（带正电的原子或原子团）符号 氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 钙离子 亚铁离子 铁离子 　Ｈ＋　 　Ｎａ＋　 　Ｋ＋　 　Ｍｇ２＋　 　Ｃａ２＋　 　Ｆｅ２＋　 　Ｆｅ３＋　 钡离子 铜离子 银离子 锌离子 铝离子 铵根离子（原子团） 　Ｂａ２＋　 　Ｃｕ２＋　 　Ａｇ＋　 　Ｚｎ２＋　 　Ａｌ３＋　 　ＮＨ＋４　 ②常见阴离子（带负电的原子或原子团）符号 氯离子 氧离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 　Ｃｌ－　 　Ｏ２－　 　ＯＨ－　 　ＣＯ２－３ 　 　ＳＯ ２－ ４ 　 　ＮＯ － ３　 ５．原子和离子的区别 微粒 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 结构示意图 构成微粒 间的关系 核内质子数　等 于（或 ＝）　核外 电子数 核内质子数　大于（或 ＞）　核外电子数 核内质子数　小于（或 ＜）　核外电子数 电性 不显电性 带　正电　 带　负电　 粒子符号 表示法 用元素符号表示， 如Ｎａ 用阳离子符号表示， 如Ｎａ＋ 用阴离子符号表示， 如Ｓ２－ 归纳总结