2.1.2 共价键（2）【课后作业】-【优课堂】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

一、单选题 1．研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ有H-O键断裂并放出能量 B．过程Ⅱ既有极性键形成，又有非极性键形成 C．过程Ⅲ存在着H-O键断裂和O=O键的形成 D．2mol 的总能量大于2mol 和1mol 的总能量 2．反应(NH4)2SiF6+4NH3•H2O=SiO2↓+6NH4F+2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是 A．电离能：I1(N)<I1(O) B．电负性大小：x(O)<x(Si) C．半径大小：r(F-)<r(O2-) D．NH3和H2O形成的键角相同 3．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图，下列说法不正确的是 A．反应①中分解制备需从外界吸收能量 B．分子中含极性共价键电子对数为 C．淀粉的过程中只涉及键的断裂和形成 D．反应②中涉及到极性键、非极性键的断裂 4．已知：。相关化学键的键能(指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)如下表所示：下列说法错误的是 化学键 键能/() x 436 391 A．过程吸收能量 B．过程放出能量 C．x=945.6 D．1molN(g)与足量H2(g)充分反应，放出92.4kJ的热量 5．键能是指断裂1 mol化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ)，单位为kJ·mol-1。从手册上查得：H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计由Cl2、H2生成1 mol HCl时应该 A．放热183 kJ B．放热91.5 kJ C．吸热183 kJ D．吸热91.5 kJ 6．下列关于键和键的理解不正确的是 A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 C．键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转 D．碳碳双键中有个键、个键，碳碳三键中有个键、个键 7．下列说法中正确的是 A．分子中键能越大，键角越大，则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子可能形成共价键 C．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180° D．H-O键键能为463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为926kJ 8．下列叙述正确的是 A．分子中的键角：CO2 ＞H2O＞CH4＞NH3 B．共价键一定有方向性和饱和性 C．两个原子形成共价键时有1个σ键，可能有π键 D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能 9．键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的能量或断裂1mol化学键吸收的能量(单位为)。下表列出了部分键能的数据，试计算的是 化学键 H—H N—H 键能 436 945.6 391 A． B． C． D． 10．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为nsxnpx+1，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法正确的是 A．电负性比较：Y>X>Z B．Y元素的第一电离能高于其相邻元素 C．Z元素在周期表中的位置可能为第四周期ⅥB族 D．X的简单氢化物比Y的简单氢化物键角小 11．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是 A．该分子中键与键之比为7:2 B．该分子中F原子的最高能层符号为L C．该分子中键的键能大于键的键能 D．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为 12．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中的键总数为0.4 B．的硫酸中的总数为0.02 C．和足量氧气反应转移电子数为0.1 D．标准状况下，所含键的数目为0.5 13．氯元素有多种化合价，可形成Cl2O、Cl-、ClO-、、、等微粒。下列说法错误的是 A．键角：>> B．Cl2O的空间构型为V形 C．、、中Cl的杂化方式相同 D．基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种 14．依据原子结构与元素性质，下列判断不正确的是 A．第一电离能： B．键角： C．电负性： D．酸性： 二、填空题 15．NH3、PH3、AsH3的键角由大到小的顺序为_________________。 16．氮、磷、砷是同主族元素，均广泛用于农药、化肥等化工产品，请回答下列问题。 (1)画出基态砷原子价层电子的轨道表示式_______。 (2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。NH3、PH3、AsH3稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。 (3)水和氨中心原子的杂化类型相同，但H2O的键角小于NH3的，其