2.1.2 共价键（2）【教学课件】-【优课堂】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

第一节　共价键 第2课时 第二章　分子结构与性质 1 2 1 本节重点 本节难点 键能 键长和键角 知识导航 卤化氢 HCl HBr HI 比例 模型 在1 000 ℃分解的百分数/% 0.001 4 0.5 33 HCl、HBr和HI中的化学键均为共价键，其稳定性存在一定的差异，那么，如何进行比较呢? 常见卤化氢的稳定性 新课导入 键参数——键能 概念： 气态分子中________化学键解离成气态原子所__________的能量。 键能 单位： 注意： kJ·mol-1 键能越大，共价键越牢固，由此形成的分子越稳定。 1 mol 吸收 通常是298.15 K、100 kPa条件下的标准值 知识梳理 键参数——键能 某些共价键的键能 键 键能(kJ·mol-1 ) 键 键能(kJ·mol-1 ) Cl-Cl 242.7 N-O 176 Br-Br 193.7 N=O 607 I-I 152.7 O-O 142 H-F 568 O=O 497.3 H-Cl 431.8 C-C 347.7 H-Br 366 C=C 615 H-I 298.7 C≡C 812 请同学们观察下表，并找出键能数据中存在的规律?(从成键个数，成键原子的半径分析) 知识梳理 键参数——键能 某些共价键的键能 键 键能(kJ·mol-1 ) 键 键能(kJ·mol-1 ) Cl-Cl 242.7 N-O 176 Br-Br 193.7 N=O 607 I-I 152.7 O-O 142 H-F 568 O=O 497.3 H-Cl 431.8 C-C 347.7 H-Br 366 C=C 615 H-I 298.7 C≡C 812 规律2：成键原子相同， 形成共价键的原子的原子半径越大，键能越小 单键的键能<双键的键能<三键的键能 规律1： 知识梳理 根据价键理论分析氮气分子中的成键情况，并解释N2通常很稳定的原因。 两个氮原子各自用三个p轨道分别形成一个σ键和两个π键。N2分子中存在N≡N，键能大，破坏它需要消耗较高的能量，因而N2通常很稳定。 N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一化学事实。 从表中数据可知，N—H、O—H与H—F的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强。 请同学们思考并回答以下问题： 问题1 问题2 知识梳理 键参数——键能 原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度 ，释放能量 ，所形成的共价键键能越大，共价键越 。 应用： ΔH＝ 总键能－ 总键能 反应物 生成物 越大 越多 稳定 判断共价键的稳定性 应用一 判断分子的稳定性 应用二 利用键能计算反应热 应用三 一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越 。 稳定 知识梳理 【例1】某些化学键的键能(kJ·mol－1)如下表所示。 (1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量______ kJ。 184.9 化学键 H—H Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I 键能 436 242.7 193 151 431.8 363 297 (2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是____(填字母)。 a.Cl2＞Br2＞I2 b.I2＞Br2＞Cl2 c.Br2＞I2＞Cl2 预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热____(填“多”或“少”)。 a 多 典例精讲 键长 构成化学键的两个原子的_______，因此_________决定共价键的键长，__________ 越小，共价键的键长越短。 键参数——键长和键角 键长 概念： 单位： 核间距 原子半径 原子半径 pm(1 pm＝10-12 m) 知识梳理 某些共价键的键能和键长 键 键能（kJ·mol-1） 键长pm 键 键能（kJ·mol-1） 键长pm F-F 157 141 H-F 568 92 Cl-Cl 242.7 198 H-Cl 431.8 127 Br-Br 193.7 228 H-Br 366 142 I-I 152.7 267 H-I 298.7 161 C-C 347.7 154 C≡C 812 120 C=C 615 133 请同学们观察下表，并找出键能数据中存在的规律?(从成键个数，成键原子的半径分析) 键参数——键长和键角 知识梳理 某些共价键的键能和键长 键 键能（kJ·mol-1） 键长pm 键 键