2.1.1 共价键（1）【课后作业】-【优课堂】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

一、单选题 1．下列分子中的共价键是s-pσ键的是 A．H2 B．F2 C．NaCl D．HCl 2．X元素的化合价是＋m价，Y元素的化合价是-n价，那么X元素与Y元素组成的化合物一个分子中，原子个数 A．一定是m个 B．一定是n个 C．一定是(m＋n)个 D．可能是(m＋n)个 3．下列分子中，共用电子对数目最多的是 A．CH4 B．NH3 C．HCl D．N2 4．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是 A． B．NaCl C． D．NaOH溶液 5．下列叙述中正确的是 A．某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键 B．单质分子中一定含有非极性共价键 C．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力 D．共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，一定不存在离子键 6．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是 A．CH4 B．NH3 C．CO2 D．F2 7．下列分子中σ键与π键数之比为3:1的是 A．N2 B．C2H4 C．HCHO D．HCN 8．下列物质中只含有共价键的化合物是 A．H2O B．Na2O2 C．NH4Cl D．N2 9．已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于 1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于 1.7 时，形成共价键。下表给出了14 种元素的电负性，则下列说法错误的是 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化 B．元素电负性越大，其非金属性越强 C．根据电负性数据可知 Mg3N2 中含有离子键 D．BeCl2 因含金属元素铍，故属于离子化合物 10．下列表述正确的是 A．Na2O2的电子式： B．N2的共价键类型：σ键和π键 C．中子数为30的Fe原子符号： D．乙炔的空间填充模型： 11．下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是 A．烷烃中的化学键均为σ键 B．CH3CH2Br中C—H键的极性比C—Br键的极性弱 C．乙烯分子中含有极性键和非极性键 D．1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键 12．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 A．X3Y2 B．X2Y C．Y2X3 D．Y3X2 13．X、Y两元素可形成型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布最不可能是 A．X：    Y： B．X：    Y： C．X：    Y： D．X：    Y： 14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z在同一周期，且Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，它们可组成一种结构如下图的物质，该物质的结晶水合物为自然界的一种矿藏，下列有关说法正确的是 A．分子中各原子均满足8电子稳定结构 B．由X、Z两种元素组成的化合物中只含有极性键 C．简单离子半径：W>Z D．W、Z两种元素按原子个数比1∶1组成的化合物具有强氧化性 二、填空题 15．有以下物质：①NaCl；②Na2O2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦NH4Cl；⑧H2O2；⑨He。请选择合适的将序号填在横线上 (1)只含有离子键的是___________； (2)既有离子键又有共价键的是___________； (3)只含有极性键的是___________； (4)只含有非极性键的是___________； (5)既有极性键又有非极性键的共价化合物是___________； 16．氮化钠()是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题： (1)的电子式是_______，该化合物是由_______键形成的。 (2)与盐酸反应的化学方程式是_______。 (3)在题(2)反应的生成物中，含有共价键的是_______。 (4)比较中两种微粒的半径： _______。(填“>”“<”或“=”) 17．共价键的形成过程 (1)氯化氢分子的形成过程 ①H原子需获得____个电子达到稳定结构，Cl原子需获得___个电子达到稳定结构。 ②H原子和Cl原子各提供____个电子组成____共用电子，使两原子最外电子层都达到_____并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。 (2)用电子式表示HCl的形成过程：____。 18．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性： 元素 Al B Be C C