2.2.2 分子的空间结构（2）【课后作业】-【优课堂】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

一、单选题 1．下列分子或离子的空间结构判断不正确的是 A．NH为正四面体形 B．BeCl2为直线形 C．NF3为V形 D．CO2为直线形 2．下列物质的立体结构与NH3相同的是（    ） A．H2O B．H3O+ C．CH4 D．CO2 3．下列分子中，立体构型是平面三角形的是（    ） A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．CO2 4．下列分子构型为正四面体的是 ①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2 A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③④ D．④⑤ 5．根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为 A．直线形　sp杂化 B．三角形　sp2杂化 C．三角锥形　sp2杂化 D．三角锥形　sp3杂化 6．下列分子和离子中， VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是 ①  ②  ③  ④ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 7．下列微粒的中心原子的价层电子对数正确的是 A．HCHO  3 B．CS2  1 C．BCl3  2 D．SO3  2 8．乙醇分子中氧原子的价层电子对数为 A．1 B．2 C．3 D．4 9．下列有关和的说法正确的是 A．和的空间结构都是三角锥形 B．中N原子上的孤电子对数为1，中B原子上无孤电子对 C．和形成的化合物中各原子最外层都达到8电子稳定结构 D．和的中心原子的价层电子对数均为4 10．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子() 直线形 N原子采取杂化 B 二氧化硫() V形 S原子采取杂化 C 碳酸根离子() 三角锥形 C原子采取杂化 D 乙炔() 直线形 C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键 11．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带电的玻璃棒接近液体细流时，细流流向可能发生偏转的是 A．CCl4 B．CO2 C．CS2 D．H2O 12．关于CO2和SO2的说法中，正确的是 A．C和S上都没有孤电子对 B．C和S都是sp3杂化 C．都是AB2型，所以空间结构都是直线型 D．CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型 13．下列有关的说法正确的是 A．空间结构与相似 B．空间结构与相似 C．空间结构与相似 D．空间结构与相似 14．下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是 选项 分子或离子 空间结构 杂化方式 A 苯 平面正六边形 B 正四面体形 C 平面三角形 D 直线形 二、填空题 15．计算H2O、NH3、SO3、NH、CO分子的孤电子对数。 分子或离子 中心原子 a x b 中心原子数的孤电子对数 H2O ____ ____ ____ ____ ____ NH3 ____ ____ ____ ____ ____ SO3 ____ ____ ____ ____ ____ NH ____ ____ ____ ____ ____ CO ____ ____ ____ ____ ____ 16．三原子分子的空间构型 物质 化学式 空间结构 结构式 键角 空间结构模型 二氧化碳 CO2 ____ O=C=O 180° 水 H2O ___ 105° 17．价层电子对数的确定 (1)σ键电子对数可由___确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对。 (2)中心原子上的孤电子对数，确定方法如下： 中心原子上的孤电子对数=___。 ①a为___。 对主族元素：a=___。 对于阳离子：a=___。 对于阴离子：a=____。 ②x为___。 ③b为与中心原子结合的原子___。 18．甲醛分子(CH2O)中心原子的价层电子对数为_______，该分子呈_______；中心原子的杂化类型_______，共有_______σ键，_______个π键。 19．分子的空间结构为_______，分子的空间结构为_______。 20．完成下列问题。 (1)H2O的键角小于NH3的键角，分析原因_______。 (2)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_______。OF2分子的空间构型为_______。 (3)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______。 试卷第4页，共4页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 答案第2页，共6页 答案第1页，共1页 $