2.2.2 分子的空间结构（2）【教学课件】-【优课堂】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

第二节　分子的空间结构 第2课时 第二章　分子结构与性质 1 2 1 本节重点 价层电子对互斥模型 VSEPR模型判定 本节难点 知识导航 三原子分子CO2和H2O、四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？ 新课导入 1940年，希吉维克和坡维尔在总结实验事实的基础上提出了一种简单的理论模型，用以预测简单分子或离子的立体结构。 这种理论模型后经吉列斯比和尼霍尔姆在20世纪50年代加以发展，定名为价层电子对互斥模型，简称VSEPR。 知识梳理 价层电子对互斥模型 问题1：请同学们观察上述分子的电子式，找出它们成键电子的的不同点？ 孤电子对 成键电子对 孤电子对：未用于形成共价键的电子对 知识梳理 价层电子对互斥模型 孤电子对 成键电子对 问题2：请同学们观察上述分子的电子式，再对照其球棍模型，运用分类、对比的方法，分析结构不同的原因。 知识梳理 价层电子对互斥模型 孤电子对 成键电子对 结论：由于中心原子的孤电子对占有一定空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。 知识梳理 分子的空间结构除了和中心原子与结合原子间的成键电子对有关，还和中心原子的孤电子对有关，两者合称为中心原子的“价层电子对”。 价层电子对互斥模型 价层电子对 知识梳理 ABn型 价层电子对互斥模型 价层电子对互斥模型(VSEPR model) 中心原子A的价层电子对(包括成键的 和未成键的 )之间由于存在排斥力，将使分子的空间结构总是采取电子对____________最弱的那种结构，以使彼此之间 最小，分子或离子的体系能量最低，最稳定。 σ键电子对 孤电子对 相互排斥 斥力 分子或离子 简单地说，分子的空间结构是中心原子的“价层电子对”相互排斥的结果。 知识梳理 价层电子对互斥模型 价层电子对的计算 σ键电子对数的计算 由化学式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对。 中心原子价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数 例如：H2O分子中， O有 对σ键电子对。NH3分子中， N有 对σ键电子对。 2 3 H2O NH3 若ABn型分子中，A与B之间通过两对或三对电子(即通过双键或三键)结合而成，则价层电子对互斥模型把双键或三键作为一对电子对看待 知识梳理 b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子＝ 。 x表示与 结合的原子数。 价层电子对互斥模型 价层电子对的计算 中心原子价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数 中心原子上的孤电子对数的计算 中心原子上的孤电子对数＝ 1 2 (a-xb) a表示中心原子的价电子数； 对主族元素：a＝ ； 对于阳离子：a＝ ； 对于阴离子：a＝ 。 最外层电子数 价电子数－离子所带电荷数 价电子数＋离子所带电荷数 中心原子 8－该原子的价电子数 例如：SO2的中心原子为S，S的价电子数为6(即S的最外层电子数为6)，则a＝6；与中心原子S结合的O的个数为2，则x＝2；与中心原子结合的O最多能接受的电子数为2，则b＝2。所以，SO2 中的中心原子S上的孤电子对数为1 知识梳理 分子或离子 中心原子 a x b 中心原子上的孤电子对数 CO2 SO2 CO NH + 4 2- 3 C 4+2＝6 3 2 (6-3×2)÷2＝0 N 5-1＝4 4 1 (4-4×1)÷2＝0 【例1】计算中心原子上的孤电子对数 2- 3 C 4 2 2 (4-2×2)÷2＝0 S 6 2 2 (6-2×2)÷2＝1 典例精讲 直线形 平面三角形 正四面体形 价层电子对互斥模型 价层电子对的空间结构(即VSEPR模型) 价层电子对数目 2 3 4 VSEPR模型 知识梳理   σ键电子对数 孤电子对数 空间结构                                           【例1】用价层电子对互斥模型完成下列问题(点“·”的原子为中心原子)。 2 2 V形 3