7 专题七　电解质溶液（教师用书）-【金版新学案】2023高考化学大二轮专题复习与测试（老教材）

考点一　水溶液中的离子平衡 1．相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸溶液的比较 比较 c(H＋) c(酸) 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率　 一元强酸 相同 小 小 少 相同 一元弱酸 大 大 多 2．一强一弱(以强酸、弱酸为例)比较图像题的分析方法 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 (2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 (3)pH与稀释倍数的线性关系 HY为强酸、HX为弱酸 a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－) 水的电离程度：d>c>a＝b MOH为强碱、ROH为弱碱 c(ROH)>c(MOH) 水的电离程度：a>b 1．(2019·全国卷Ⅲ，11)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是(　　 ) A．每升溶液中的H＋数目为0．02NA B．c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－) C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 B　[pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0．01NA，A错误；由电荷守恒知，该H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)，B正确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H＋)减小，溶液pH增大，C错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c(H2PO)增大，促使平衡H3PO4H＋＋H2PO逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D错误。] 2．(2022·浙江1月选考，17)已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1＝1．3×10－7，Ka2＝7．1×10－15。下列说法正确的是(　　) A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．向0．1 mol·L－1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A的电离度为0．013% 学生用书第40页 C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2－)＞c(HA－) D．取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋1 B　[A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2－的水解程度大于HA－，水的电离程度前者大于后者，故A错误；B．溶液中c(H＋)＝10－3mol/L，H2A电离程度较小，溶液中c(H2A)≈0．1 mol/L，Ka1＝＝1．3×10－7，c(HA－)＝1．3×10－5mol/L，c(HA－)≈c电离(H2A) ，则H2A的电离度×100%＝1．3×10－4×100%＝ 0．013%，故B正确；C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，＝7．1×10－15，则c(A2－)<c(HA－)，故C错误；D．H2A是弱酸，取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，H2A的电离平衡正向移动，则该溶液pH<a＋1，故D错误。] 1．(2022·广东梅州模拟)甲胺(CH3NH2)为一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。将10 mL 0．1 mol·L－1CH3NH2溶液与10 mL 0．1 mol·L－1HCl溶液混合。下列叙述不正确是(　　) A．混合溶液呈酸性，加水稀释，n(H＋)增加 B．甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2＋H2OCH3NH＋OH－ C．混合溶液中：c(CH3NH)＋c(Cl－)<0．1 mol·L－1 D．往混合液中滴加少量NaOH溶液，可促进CH3NH的水解，水解常数Kh增大 D　[A．越稀释越水解，CH3NH3Cl水解程度增大，n(H＋)增加，故A正确；B．甲胺(CH3NH2)的电离类似氨气的电离，甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2＋H2OCH3NH＋OH－，故B正确；C．混合溶液中CH3NH3Cl为0．05 mol·L－1，CH3NH水解，故c(CH3NH)＋c(Cl－)<0．1 mol·L－1，故C正确；D．水解常数Kh只与温度有关，温度不变，水解常数Kh不变，故D错误。] 2．(1)常温下，①pH＝4的HCl、②pH＝10的NaOH溶液、③NaCl溶液、④pH＝4的NH4Cl溶液、⑤pH＝10的Na2CO3溶液，由水电离出的c(H＋)[或c(OH－)]由大到小的顺序为____________________________________