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金版新学案 · 大二轮专题复习与测试
化 学
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专题六
化学反应速率 化学平衡
大二轮专题复习与测试
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栏目一
考点一 化学反应速率
考点二 化学平衡
栏目二
总目录 CONTENTS
专项突破(七) 速率常数、平衡常数的综合计算
栏目三
栏目四
专题突破练(六)
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——正禾大讲堂
分丨享丨知丨识 助丨力丨高丨考
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考点一 化学反应速率
1.影响化学反应速率的内因——活化能
人们把能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子,同时把活化分子所多出的那部分能量称作活化能。如图中的E1是反应活化能,E2是活化分子变成生成物分子放出的能量。
注意:反应热为正、逆反应活化能的差值。
2.速率常数
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g),其速率可表示为v=kca(A)cb(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数。
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系
对于基元反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),v正=k正·ca(A)·cb(B),
v逆=k逆·cc(C)·cd(D),平衡常数K=eq \f(k正,k逆)。
1.(2022·广东选择考,15)在相同条件下研