5 专题五　化学反应与能量变化（教师用书）-【金版新学案】2023高考化学大二轮专题复习与测试（老教材）

,,考点一　化学能与热能 1．认识反应热的3角度 (1)从宏观角度分析：ΔH＝H1(生成物的总能量)－H2(反应物的总能量) (2)从微观角度分析：ΔH＝E1(反应物的键能总和)－E2(生成物的键能总和) (3)从活化能角度分析：ΔH＝E1(正反应活化能)－E2(逆反应活化能) 2．书写热化学方程式的5环节,一写方程式) 3．燃烧热和中和热应用中的注意事项 (1)均为放热反应，ΔH<0，单位为kJ·mol－1。 (2)燃烧热概念理解的三要点：①外界条件是25 ℃、101 kPa；②反应的可燃物是1 mol；③生成物是稳定的氧化物(包括状态)，如碳元素生成的是CO2，而不是CO，氢元素生成的是液态水，而不是水蒸气。 (3)中和热概念理解三要点：①反应物的酸、碱是强酸、强碱；②溶液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；③生成产物水是1 mol。 1．(2022·浙江1月选考，18)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1 mol环己烷()的能量变化如图所示： 下列推理不正确的是(　　) A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D．ΔH3－ΔH1＜0，ΔH4－ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性 A　[A．2ΔH1≈ΔH2，只能说明双键之间的能量差，无法说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，A错误；B．ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，B正确；C．如果苯环上有三个完全独立的碳碳三键，则3ΔH1＝ΔH4，现3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；D．ΔH3－ΔH1<0，说明多一个双键变得不稳定，但ΔH4－ΔH3>0，说明苯的稳定结构并不简单只是双键的原因，具有特殊稳定性，D正确。] 2．[2022·全国乙卷，28(1)]已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－1 036 kJ·mol－1 ②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g)ΔH2＝94 kJ·mol－1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ·mol－1 学生用书第23页 计算H2S热分解反应④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝________kJ·mol－1。 解析：　根据盖斯定律(①＋②)×－③即得到2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝(－1 036＋94) kJ/mol×＋484 kJ/mol＝＋170 kJ/mol； 答案：　＋170 3． (2021·湖南选择考，16)相关化学键的键能数据 化学键 N≡N H－H N－H 键能E/(kJ·mol－1) 946 436．0 390．8 一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题： (1)反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝________ kJ·mol－1； (2)已知该反应的ΔS＝198．9 J·mol－1·K－1，在下列________(填标号)温度下反应能自发进行。 A．25 ℃ B．125 ℃ C．225 ℃ D．325 ℃ 解析：　(1) 根据反应热＝反应物的总键能－生成物的总键能，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，ΔH＝390．8 kJ·mol－1×3×2－(946 kJ·mol－1＋436．0 kJ·mol－1×3)＝＋90．8 kJ·mol－1； (2)若反应自发进行，则需ΔH－TΔS<0，T>＝≈456．5 K，即温度应高于(456．5－273) ℃＝183．5 ℃，CD符合。 答案：　(1)＋90．8　(2)CD 4．[2021·河北选择考，16(1)] 大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如表： 物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l) 燃烧热 ΔH(kJ·mol－1) －285．8 －393．5 －3 267．5 则25 ℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为_______________________。 解析：　根据表格燃烧热数据可知，存在反应 ①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) 　ΔH1＝－393．5 kJ·mol－1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285．8 kJ·mol－1，③C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)