3 专题三　氧化还原反应　离子反应（教师用书）-【金版新学案】2023高考化学大二轮专题复习与测试（老教材）

考点一　氧化还原反应 1．理清两条概念线索 2．掌握氧化还原反应规律 3．电子守恒法解题的思维流程 (1)找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找出一个原子或离子得失电子数目，从而确定1 mol 氧化剂或还原剂得失电子数目。 (3)根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值，从而求算出答案。 1．(2022· 浙江1月选考)关于反应4CO2＋SiH44CO＋2H2O＋SiO2，下列说法正确的是(　　) A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1 mol SiO2时，转移8 mol电子 D　[A项，根据反应方程式，碳元素的化合价由＋4价降低为＋2价，故CO为还原产物，A错误；B项，硅元素化合价由－4价升高为＋4价，故SiH4发生氧化反应，B错误；C项，反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，C错误；D项，根据反应方程式可知，Si元素的化合价由－4价升高至＋4价，因此生成1 mol SiO2时，转移8 mol电子，D正确。] 2．(2021·湖南选择考，8)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O6KH＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是(　　) A．产生22．4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6 C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在 A　[A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中＋5价，每个碘原子升高5价，即6I2～60e－，又因方程式中6I2～3Cl2，故3Cl2～60e－，即Cl2～20e－，所以产生22．4 L (标准状况) Cl2即1 mol Cl2时，反应中应转移20 mol e－，A错误；B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO3～6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，B正确；C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；D．食盐中IO可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H＋、I－发生归中反应IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在，D正确。] 学生用书第13页 题组一　确定元素的化合价 1．根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。 NaClO2(Cl：__________)、ClO2(Cl：__________)、 CuCl(Cu：__________)、N2H4(N：__________)、 NaBH4(B：________)、K2Cr2O7(Cr：________)、 Na2CrO4(Cr：________)、H2C2O4(C：________)、 Na2S2O3(S：______)、MnO(OH)2(Mn：______)、 K2FeO4(Fe：__________)、CuFeS2(Fe：________、S：________)。 答案：　＋3　＋4　＋1　－2　＋3　＋6　＋6 ＋3　＋2　＋4　＋6　＋2　－2 题组二　氧化还原反应中基本概念考查 2．(2022·广东韶关二模)汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该过程的催化剂是Ba(NO3)2 B．转化过程中，氮元素均被还原 C．还原过程中生成0．1 mol N2，转移电子为2NA D．三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质 D　[A．催化剂参与储存和还原过程，但反应前后质量和化学性质不变，该过程的催化剂是BaO，Ba(NO3)2是中间产物，选项A错误；B．根据图中信息可知，NOx被氧气氧化得到硝酸盐，氮元素被氧化，硝酸盐还原产生氮气，氮元素被还原，选项B错误；C．还原过程中氮元素从＋5价降为0价，生成0．1 mol N2，转移电子数为NA，选项C错误；D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，转化为无污染的气体N2、H2O、CO2，选项D正确。] 题组三　氧化还原反应“强弱律”“先后律”的应用 3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　 ) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋