巩固练习11 原子结构 化学键-2023年高一化学寒假巩固练习（人教版2019）

( 巩固练习11 原子结构 化学键 ) ( 知识回眸 ) ( 典题温故 ) 【典例1】原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg。 （1）涉及的核素共有__种； （2）互为同位素的是___、___。 （3）质量数相等，但不能互称为同位素的是___； （4）中子数相等，但质子数不相等的是___。 （5）氢的三种同位素是__。 【答案】（1）8 （2） Li和Li H和H （3） 和 （4） Na和Mg （5） H、H、H 【解析】(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，属于原子的有H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg，它们都表示核素，即共有8种核素，故答案为：8； (2)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中，Li和Li质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素，H和H质子数都是1，而中子数分别为0和1，即二者互为同位素，故答案为：Li和Li；H和H； (3)在8中微粒中，质量数相等的是和，它们的质子数分别为6和7而不相同，它们不能互称同位素，故答案为：和； (4)根据质量数=质子数+中子数得，H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg的中子数分别为0、1、8、3、12、7、4、12，因此中子数相等，但质子数不相等的是Na、Mg，故答案为：Na和Mg； (5)氢原子有三种同位素：H、H、H，故答案为：H、H、H。 【典例2】　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　) A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X<Y，Z>W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 [思路启迪]　(1)切入点：由核外电子排布推断X元素、W元素；由单质及化合物性质推断Z元素。 (2)关键点：由已知化合物能判断含有的化学键的类型，并且熟练掌握主族元素单质及化合物的性质。 [解析]　短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X是C，由题意推知Y的核电荷数是8，则Y是O，Z的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na，W－最外层为8电子结构，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W是Cl。X与Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不与NaOH反应，A项错误；原子半径大小：C>O，Na>Cl，B项错误；化合物Na2O中只含离子键，NaClO3中既有离子键也有共价键，C项错误；O3、Cl2、ClO2等有强氧化性的物质可作水的消毒剂，D项正确。 [答案]　D ( 典题精练 ) 1．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是(　　) A．次氯酸的电子式：H:: B．S2－的结构示意图： C．O－18的原子符号：O D．CO2分子的结构式：O===C===O 2．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、3C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是(　　) A．34S原子核内中子数为16 B．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同 C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强 3．2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素碘－131，则有关碘－131(I)和碘－127(I)说法正确的是 (　　) A.I和I的中子数相同，是同一种核素 B.I和I的质子数相同，互为同位素 C.I和I的核外电子排布方式不同 D.I有放射性而I无放射性，说明两者化学性质不同 4．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是(　　) A.(A－N＋8) mol B.(A－N＋10) mol C．(A－N＋2) mol D.(A－N＋6) mol 5．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是(　　) A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构 B．18 g H2O和D2O的中子数都为10NA C．78 g Na2O2晶体中所含离子数目为3NA D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形