精品解析：天津市第二十五中学2022-2023学年高三上学期期末阶段性测试化学试题

天津市第二十五中学2022~2023学年度第一学期高三年级期末 阶段性测试化学试题 第Ⅰ卷(选择题，共36分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Cl 35.5 Cr 52 一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2022北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是 A. 火炬“飞扬”中使用纯氢做燃料，实现碳排放为零 B. 冬奥场馆“冰丝带”使用制冰，比氟利昂更环保 C. 领奖礼服中的石墨烯发热材料属于金属材料 D. 火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色 2. 下列仪器一般不用于物质分离提纯实验的是 A B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 电负性：Se＞As B. 离子半径：Na+＞Cl− C. 第一电离能：Al＞Mg D. 键长：Cl−Cl＞Br−Br 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 的结构示意图： C. 基态碳原子价层电子轨道表示式为： D. 四氯化碳的空间填充模型： 5. 下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是 选项 A B C D 物质 Na2O2 NaHCO3 Al2(SO4)3 Fe2O3 用途 呼吸面具供氧剂 膨松剂 净水剂 红色颜料 A. A B. B C. C D. D 6. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. c可用于自来水消毒 B. b既具有氧化性，又具有还原性 C. 常温下，a、d水溶液的pH：a>d D. e、f分别与a的浓溶液混合均可制备b 7. 下列说法正确的是 A. 反应CH4(g)＋H2O(g) === CO(g)＋3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 B. 若通过外加电流保护钢铁水闸门，应将闸门与电源正极相连 C. 向5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中，滴加5滴浓硫酸，溶液橙色加深 D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成1 mol水时的热化学方程式为H+(aq)＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1 8. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 氯气溶于水制备次氯酸： B. 用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性： C. 向澄清石灰水中加入少量的溶液产生沉淀： D. 用铜做电极电解NaCl溶液制备氯气： 9. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下列元素的有关说法正确的是 A. 14N和14C互为同位素 B. 硫离子的结构示意图 C. NH3的共价键类型：σ键和π键 D. Si3N4中N为-3价 10. 利用图1 和图2中的信息，按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。下列说法正确的是 A. H2O2中只含有极性共价键，不含离子键 B. 2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小 C. 向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅 D. H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂，可以使反应的△H减小 11. 下图所示脱硫过程，有关说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，表现氧化性 B. 过程Ⅱ中，表现还原性 C. 总反应中，1mol 可氧化1mol D. 脱硫过程中，可循环利用 12. 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A. 反应在前50s的平均速率为 B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，，则反应的 C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol、0.20mol和0.20mol，达到平衡前 D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol，达到平衡时的转化率小于20% 第Ⅱ卷(非选择题，共64分) 二、(本题包括1小题，共16分) 13. 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： （1）基态Cu原子价层电子排布式为_______。 （2）晶体中S原子的杂化方式为_______，的立体构型为_______。 （3）向溶液中加入过量氨水，可生成，其配体的电子式为_______。 （4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示： ①该合金的化学式为_______。 ②已知该合金的密度为，阿伏加德罗