第一章 化学反应的热效应 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》测试题 一、单选题（共12题） 1．某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔH C．反应过程b可能分两步进行 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1—E2 2．图为卤素单质()和反应的转化过程，相关说法不正确的是 A．    B．生成的反应热与途径无关， C．过程中：     则 D．化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 3．反应H2(g)+O2(g)→H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化数值，单位为kJ。有关说法正确的是 A．H2O(l)→H2(g)+O2(g)-ckJ B．2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJ C．2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)需要吸收bkJ的能量 D．2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a)kJ 4．根据所示的能量图，下列说法正确的是 A．断裂和的化学键所吸收的能量之和小于断裂的化学键所吸收的能量 B．的总能量大于和的能量之和 C．和的能量之和为 D． 5．关于如图所示转化关系，下列说法正确的是 A．△H2>0 B．△H1>△H3 C．△H3 =△H1+△H2 D．△H1=△H2+△H3 6．下列说法中正确的是 A．物质燃烧放出的热量是燃烧热 B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热 C．1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热 D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等 7．一定条件下，有关有机物生成环己烷的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键，故 B． C．反应，反应物总能量低于生成物总能量 D．苯与氢气反应过程中有键生成 8．已知CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为 A．40 g B．56 g C．60 g D．无法计算 9．分别取50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法不正确的是 A．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒 B．用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应 C．为减少热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液快速倒入小烧杯中 D．用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也正确 10．白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P4+3O2=P4O6。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  198kJ/mol，P—O   360kJ/mol，O=O   498kJ/mol。 根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是 A．释放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量 C．释放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量 11．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是 A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．灼热的木炭与反应 C．铁与稀硫酸反应 D．石灰石高温分解 12．下列关于化学反应的说法正确的是 A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应 B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化 C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应 二、非选择题（共10题） 13．I.下图表示某反应的能量变化关系 (1)此反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应， (2)ΔH＝_____________(用含有a、b的关系式表示)。 II.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH4 (3)上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________。 III.恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。 已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＝-196.6 kJ·mol-1 (4)写出硫燃烧的热化学方程式：___________。 (5)ΔH2＝______ kJ·mol-1。 14．已知：的。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热