精品解析：北京市清华大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末化学试题

高二第一学期期末试卷 化学 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Zn65 Ag108 第一部分 本部分共18小题，每题只有1个选项符合题意(1～12每题2分，13～18每题3分，共42分) 1. 下列物质中，属于弱电解质的是 A NaOH B. C. D. AgCl 2. 下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A. 加热 B. 通入少量HCl气体 C. 滴入少量NaOH溶液 D. 加入少量固体 3. 下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A. B. C. D. 4. 下列有机物命名正确的是 A. 3，3-二甲基丁烷 B. 3-甲基-2-乙基戊烷 C. 2，2-二甲基丁炔 D. 3-甲基-1-戊烯 5. 下列反应在任何温度下一定能自发进行的是 A. B. C. D. 6. 有关下图所示原电池的叙述不正确的是 A. Zn做负极 B. 盐桥中的向溶液移动 C. 正极的电极反应： D. 用该电池电解饱和食盐水，当6.5 g Zn溶解时，阴极生成2.24 L (标准状况) 7. 已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ② H2O2 + H2 → 2H2O 快 下列说法不正确的是 A. 增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率 B. c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C. 该反应的快慢主要取决于反应① D. 升高温度，可提高反应①、②的速率 8. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 由水电离出的 mol·L的溶液中：、、、 9. 下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是 金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋ 完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5 A. H2O2、ZnO B. 氨水 C. KMnO4、ZnCO3 D. NaOH溶液 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将AlCl3溶液加热蒸干不能得到AlCl3固体 B. NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C. 拦河大坝的钢闸门与外接直流电源的负极相连 D. 将0.1 mol·L氨水稀释至0.01 mol·L，溶液的pH由11.1降至10.6 11. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 用饱和溶液处理锅炉水垢中： B. 用明矾作净水剂：(胶体) C. 向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： D. 向溶液中加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀： 12. 一定条件下，体积为10L密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S) B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小 D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 13. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A. 溶液： B. 溶液： C. 溶液： D. 溶液： 14. 用下列仪器或装置(部分夹持装置略)进行相应实验，能够达到实验目的的是 A.用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸 B.研究浓度对化学平衡的影响 C.验证沉淀转化：AgCl转化为 D.检验溶液是否变质 A. A B. B C. C D. D 15. 25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A. HA的酸性强于HB B. 溶液中水的电离程度：b点<c点 C. 相同浓度的NaA与NaB溶液中， D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同 16. 高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。某研究小组用电解法制取，装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A. Ni电极与外接直流电源的负极相连 B. KOH溶液可以循环使用 C. Fe电极上的电极反应为 D. A膜是阴离子交换膜，外电路中转移1 mol ，有1 mol 通过A膜 17. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向0.1 mol·L 溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变