精品解析：北京清华大学附属中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷

高一第一学期期末试卷化学 可能用到的原子的相对质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 K-39 一、选择题(单选题，每题2分，共计42分) 1. 我国科学家的科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A. 侯德榜联合制碱法 B. 钮经义等在1965年合成结晶牛胰岛素 C. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D. 徐光宪建立稀土串级萃取理论 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. Na2SO4溶液 C. NaOH溶液 D. KNO3 3. 下列事实中，与胶体有关的是 A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路” C. 向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊 D. 利用活性炭净水 4. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 硫酸属于酸 B. 液氨属于混合物 C. 二氧化碳属于氧化物 D. 氢氧化钙属于碱 5. 下列电离方程式中正确的是 A. K2SO4=K+SO B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. CaCl2=Ca+2+2Cl- D. H2SO4=2H++S6++4O2- 6. 常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 A. 稀硝酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 浓盐酸 7. 下列说法中，正确的是 A. 35.5gCl2的物质的量为1mol B. 标准状况下，1mol H2O的体积是22.4L C. 0.5 mol∙L−1NaCl溶液中含有0.5molNa+ D. 1molCO2中含有分子数约为6.02×1023 8. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+变Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O B. 氯气与NaOH反应：Cl2+2NaOH=2Na++Cl-+ClO-+H2O C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D. 铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O 10. 不能鉴别SO2和CO2的试剂是 A. 品红溶液 B. 澄清石灰水 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 碘水溶液 11. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. NH3→NO B. Fe2O3→Fe C. KClO3→Cl2 D. H2SO4→SO2 12. 为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 mol·L-1 盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确的是 A. Ⅰ中现象说明Na与水反应放热 B. Ⅰ中反应的离子方程式为 C. Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D. 推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关 13. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A. 烧杯中有铜、无铁 B. 烧杯中有铁、无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无 14. 已知氨气极易溶于水，难溶于四氯化碳。下列不适合作氨气的尾气吸收装置的是 A. B. C. D. 15. 将过量的铁片投入热的浓硫酸中，下列判断正确的是 A. 金属铁片表面因生成致密氧化膜而不反应 B. 会立即生成H2 C. 会立即生成SO2，且只生成SO2 D. 除了SO2外，还会有H2产生 16. 下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. c(H+)=0.1 mol·L-1溶液中：K+、Fe2+、NO、SO B. 某无色透明溶液中：Fe3+、NH、NO、SCN- C. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、CO、NO D. c(OH-)=0.1 mol·L-1溶液中：HCO、K+、Na+、S2- 17. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 回收S的总反应为： B. 过程①中，生成的反应为： C. 过程②中，作氧化剂 D. 过程③中，各元素化合价均未改变 18. 宏观辨识与微观探析相结