6.2.1化学反应中的热（第1课时 放热反应与吸热反应）（课件+教案）-【上好课】2022-2023学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第二册）

第2课 化学反应中的热 第1课时：放热反应与吸热反应 第六单元 苏教版2019必修第二册 化学反应中的能量变化 01 放热反应与吸热反应 02 热化学反应方程式 03 CONTENTS 目录 电能 化学能 蜡烛燃烧 金属锂燃烧 光能 化学能 新课导入 化学反应中的能量变化 PART 01 化学反应中的能量变化 铁丝在纯氧中燃烧 自热火锅加热过程 热能 化学能 化学反应中不仅有物质的转变，同时还伴随着能量的变化。化学反应中比较常见的是化学能与热能、电能、光能等的互相转化。 01 化学反应中的能量变化 实验探究1 NaOH+HCl= NaCl+ H2O 2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 酸碱中和反应放热； 钠与水反应放热。 01 化学反应中的能量变化 Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl=2NH3↑ + BaCl2 + 10H2O 此反应吸热 01 放热反应与吸热反应 PART 02 放热反应与吸热反应 当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为： ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应 ②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应 ③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应 ④NaHCO3与盐酸的反应 吸热反应 放热反应 02 放热反应与吸热反应 1、浓硫酸溶于水属于放热反应吗？ 辨析 2、吸热反应需要加热才能进行吗？ 浓硫酸溶于水放热是物理变化，不属于化学反应。 不一定，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应在常温下就能发生。 3、放热反应一定容易发生吗？ 不一定，如合成氨反应需要在高温、高压和催化剂作用下才能发生。 反应是吸热还是放热与反应条件、发生难易无必然联系 02 热化学反应方程式 PART 03 热化学反应方程式 1、概念：能表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.6 kJ·mol－1 2、意义： ①表明了化学反应中的物质变化 ②表明了化学反应中的热量变化 物质变化 热量变化 03 热化学反应方程式 观察下列两个热化学方程式，与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 03 热化学反应方程式 3、热化学方程式的书写注意事项： ②反应放出或吸收的热用ΔH表示，在化学方程式的右边用空格隔开， 负值表示在该条件下反应放热，正值表示在该条件下反应吸热， 单位为：kJ •mol－1； ①需要标明所有物质在反应条件下的状态(气态、液态、固态、溶液分别用g、l、s、aq表示)； 03 热化学反应方程式 3、热化学方程式的书写注意事项： ④ΔH的数值与化学计量数成正比例关系。 对于同一反应，正反应与逆反应的ΔH 数值相等，符号相反。 ③化学计量数可以是整数，也可以是分数，只表示该物质的物质的量； 03 热化学反应方程式 3、热化学方程式的书写注意事项： ⑤不需要注明反应条件，不用标↑、↓ ； CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) △H= 178.2 kJ •mol－1 表示1 mol CaCO3固体完全分解生成1 mol CaO固体和1 mol CO2气体吸收178.2 kJ的热量。 该热化学方程式表示的含义是什么？ 03 热化学反应方程式 （1）2SO2＋O2===2SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 （2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－517.6 kJ·mol－1 （3）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ （4）C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝393.5 kJ·mol－1 （5）CaCO3(g)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ （6）C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.3 kJ·mol－1 判断正误并说明原因 未标明物质状态 正确 ΔH单位错误 ΔH应为负值 CaO未标明状态 ΔH应为正值 03 热化学反应方程式 “五看”法判断热化学方程式的正误 一看方程式是否配平； 二看各物质的聚集状态是否正确； 三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确； 四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1”； 五看反应热的数值与化学计量数是否对应。 技巧 03 热化学反应方程式 B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1 已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g