6.1.3化学反应速率与反应限度（第3课时 化学反应的限度）（课件+教案）-【上好课】2022-2023学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第二册）

第1课 化学反应速率与反应限度 第3课时：化学反应的限度 第六单元 苏教版2019必修第二册 化学反应的限度 01 化学平衡状态 02 化学反应速率和反应限度图像 03 CONTENTS 目录 回顾氯水的成分 思考 氯水呈浅黄绿色 说明溶解的Cl2只有一部分与水发生了化学反应， 反应只能进行到一定的限度。 溶液中微粒 三分子 _________________ 四离子 ______________________ H2O、Cl2、HClO H＋、Cl－、ClO－、OH－ 还有氯气，说明什么？ Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 新课导入 化学反应的限度 PART 01 化学反应的限度 一、化学反应限度： 是在给定的条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应的限度。 决定了反应物在该条件下的最大转化率 条件改变，化学反应的限度是可能被可改变的； 同一可逆反应在不同条件(如温度、浓度、压强等)下，其反应的限度不同。 01 化学反应的限度 二、可逆反应 Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO (1)定义：在同一条件下，既能向 进行， 还能向 进行的化学反应。 书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“⇌”。 正反应方向 逆反应方向 01 化学反应的限度 二、可逆反应 ①双向性：反应物 生成物 ②双同性：正、逆反应是在 下同时进行的。 ③共存性：反应物和生成物 存在， 即：反应物不能完全转化为生成物。 同一条件 同时 正向反应 逆向反应 (2)特征： 01 化学反应的限度 在醋酸溶液中，既有醋酸分子在水分子的作用下，电离产生H+ 和CH3COO-，也有电离生成的H+和CH3COO-结合生成醋酸分子的过程。该过程也是一个可逆过程，故醋酸的电离方程式可表示为： CH3COOH⇌CH3COO- + H+ 01 化学反应的限度 实验步骤       实验现象 ________________________ __________________________________________ ______________ FeCl3溶液与KI溶液的反应 溶液颜色由无色变为褐色 溶液分层，上层为黄色，下层油状液体呈紫色 溶液变为血红色 滴加2mlCCl4溶液，振荡，静置 取上层清夜，滴加5-6滴15%KSCN溶液 说明即使碘化钾过量，反应后的溶液中仍存在铁离子，只有一部分铁离子与碘化钾发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。 2Fe3＋＋ 2I－ ⇌ 2Fe2＋＋ 2I2 可逆反应 01 化学反应的限度   浓度 速率变化 v正、v逆关系 开始 反应物浓度 v正 v正 v逆 生成物浓度 v逆 变化 反应物浓度 v正 v正 v逆 生成物浓度 v逆 平衡 反应物浓度 v正 v正 v逆 生成物浓度 v逆 在一定条件下向反应容器中加入N2和H2，发生反应N2＋3H2 2NH3 最大 最大 为0 为0 ＞ 减小 增大 不变 不变 减小 增大 不变 不变 ＞ ＝ 01 化学平衡状态 PART 02 化学平衡状态 化学平衡状态 不平衡状态 各物质的浓度保持不变 02 化学平衡状态 （一）定义：如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变， 当 反应进行到一定程度时， 与 相等，反应物的浓度与生成物的浓度都 ，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 正反应速率 逆反应速率 不再改变 标志 反应混合物中各组分的浓度保持不变 实质 v正(B)= v逆(B) ≠0 适用 可逆反应 可逆 02 化学平衡状态 （二）化学平衡状态的特征 02 化学平衡状态 1、可逆反应达到化学平衡状态，就是反应停止了？ 思考 2、可逆反应达到化学平衡状态时， 各物质的浓度一定相等吗？ 各物质的浓度一定成比例？ 平衡时，反应并没有停止，正、逆反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等。 平衡时，反应混合物各组分的浓度是相对自身保持一定，各组分的含量保持不变，彼此的浓度不一定相等或成比例。 02 化学平衡状态 化学平衡具有丰富的思想内涵。 化学反应达到平衡，宏观上表现为“静止”状态；反应物和生成物其实仍在不断进行更新，只是同一物质生