6.1.1化学反应速率与反应限度（第1课时 化学反应速率）（课件+教案）-【上好课】2022-2023学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第二册）

第1课 化学反应速率与反应限度 第1课时：化学反应速率 第六单元 苏教版2019必修第二册 化学反应速率 01 化学反应速率相关计算 02 CONTENTS 目录 不同化学反应进行的快慢程度不同。爆炸反应几乎能在瞬间完成；食物腐败和钢铁生锈则较为缓慢，一般需要数日至数月；溶洞中钟乳石和石笋的形成则极为缓慢，在短时间内无法观察到明显的变化。 思考：如何定量地判断一个化学反应的速率快慢？ 新课导入 化学反应速率 PART 01 化学反应速率 (1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。 (2)表示方法：可用单位时间内 或者 (均取正值)来表示。 反应物浓度的减少 生成物浓度的增加 表达式： v（B）＝ Δc（B） Δt ＝ V Δt Δn（B） Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位 Δt为时间，一般以s或min为单位 01 化学反应速率 1mol/(L•min)= mol/(L •s) 换算： 1 60 1mol/(L• s)= mol/(L • min) 60 常用单位： mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1 mol/(L·min) 或mol/(L·s) 01 化学反应速率 v（B）＝ Δc（B） Δt 要点1：在同一个反应中，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质，且取正值。 如：v(B)是指用B表示的化学反应速率; v(C)是指用C表示的化学反应速率。 A(s) + 2B(g) ⇌ 3C(g) + 4D(l) 01 化学反应速率 v（B）＝ Δc（B） Δt A(s) + 2B(g) ⇌ 3C(g) + 4D(l) 思考：能用物质用A或D表示该反应的化学反应速率吗？ 要点2：固体或纯液体的浓度为常数， Δc=0，因此不用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。 01 化学反应速率 v（B）＝ Δc（B） Δt A(s) + 2B(g) ⇌ 3C(g) + 4D(l) 判断对错：反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率 要点3：化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 01 化学反应速率 例1 在一定条件下，某双氧水放置100 min后，H2O2的浓度从 5× 10-2 mol/L下降到4× 10-2 mol/L ，在这100 min内H2O2的分解反应速率为多少？ v（ H2O2 ）＝ △c（ H2O2 ） △t = 5× 10-2 mol/L- 4× 10-2 mol/L 100 min ＝ 1× 10-4mol/(L • min) 1× 10-2 mol/L 100 min = 解： 答： 100 min内H2O2的分解反应速率为1× 10-4mol/(L • min) 01 化学反应速率 在体积为100 mL的溶液中，发生下列反应： 16H＋＋2MnO＋10Br－===2Mn2＋＋5Br2＋8H2O。 已知，反应开始时，Br－的物质的量为0.01 mol；经过10 s后，Br－的物质的量变为0.002 mol。假设反应过程中溶液的体积保持不变，则在这10 s内，Br－消耗的平均速率是多少？ 例2 ＝ 0.008 mol/(L • s) 0.01 mol－0.002 mol 0.1 L×10s = 解： 答：这10 s内，Br－消耗的平均速率是0.008 mol/(L • s) V( Br－ )＝ △c ( Br－) △t = V Δn ( Br－ ) △t 01 化学反应速率 思考： 同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同？其大小有什么关系？ 01 化学反应速率相关计算 PART 02 化学反应速率相关计算 在1L容器中发生反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 1min后，生成1molNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2). △c(NH3)= v(NH3)= 同理可求： v(H2)＝1.5mol/(L • min ) 解： =1mol/L 1mol 1L 1mol/L 1min ＝1mol/(L •min) v(N2)=0.5mol/(L •min ), v(N2) : v(H2) : v