11.1.第2课时复分解反应课堂知识点过关训练-2022-2023学年九年级化学人教版下册

2022--2023年度人教版初中九年级化学下册 课堂过关训练 班级 姓名 第十一单元　盐　化肥 课题1　生活中常见的盐 第2课时　复分解反应 一、复分解反应 1. 农业中配制波尔多液的反应为Ca(OH)2+ CuSO4 CaSO4+ Cu(OH)2↓,该反应属于　 (　　) A.化合反应　　　　B.分解反应 C.置换反应　　　　D.复分解反应 2. 下列各组物质的溶液,不能发生化学反应的是 (　　) A.HCl和Ca(OH)2　　　　B.Na2CO3和H2SO4 C.AgNO3和BaCl2　　　　D.KCl和CuSO4 3. 为判断酸、碱、盐之间是否发生反应,分别取少量四种化合物溶液1~2 mL于试管中(如图所示),分别滴加几滴稀硫酸。 (1)B试管中发生了化学反应,产生的现象是　　　　　　　　。  (2)C试管中也发生了化学反应,反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。  (3)A试管中没有明显现象,为了验证发生了反应,向反应后的试管中加入酚酞溶液,如果溶液　　　　(填“不变色”或“变为红色”),可判断稀硫酸和氢氧化钠发生了反应。  (4)D试管中没有发生反应的原因是　　　 　　。  4. 酸、碱和盐溶液都是电解质溶液,电解质溶液中含有一定数量的阴、阳离子,它们能够在溶液中自由移动,因此电解质溶液能导电。小明同学设计了如图所示的一个实验方案,分别利用氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液和硫酸溶液进行了两次实验。第一次实验时,他 在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液,接通电源,电流表指针发生一定的偏转,小灯泡发光,然后向烧杯中逐渐滴加碳酸钠溶液,发现溶液中出现白色沉淀,可是电流表的示数和灯泡亮度几乎不变。第二次实验时,他另取一烧杯加入与第一次等量的氢氧化钡溶液,接通电源,然后向烧杯中逐渐滴加硫酸溶液。 (1)第二次实验时观察到的现象与第一次有何不同? (2)请用所学的知识对两次实验现象进行解释。 二、　盐的化学性质 5. 某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解,得到无色溶液,向该溶液中加入K2CO3溶液,有白色沉淀生成。由此可知,该融雪剂的组成可能是 (　　) A.CuSO4　NaCl　　　　B.Na2CO3　NaCl C.CaCl2　NaCl　　　　D.CuSO4　CaCl2 6. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展作出了重要贡献。如图是纯碱与其他物质之间的关系,图中“—”表示两种物质能够发生反应,“→”表示一种物质能转换成另一种物质,下列说法中正确的是 (　　) A.若M是石蕊溶液或酚酞溶液,则M与稀盐酸或Na2CO3溶液混合均有明显现象 B.反应②生成盐和水,所以属于中和反应 C.反应③只能用稀盐酸完成该变化 D.反应④用化学方程式表示为Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl 7. 及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质,请完成下列问题。 (1)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们在溶液中相互反应时产生的现象为　　　　　　,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  (2)在性质③中,X代表　　　　类物质。  (3)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出与硝酸银反应符合性质④的一个化学方程式:　　　　　　　　　　。  三、能力提升 8. 下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是(　　) A.NaOH、KNO3、MgCl2　　　　B.Na2CO3、HCl、BaCl2 C.KNO3、NaCl、H2SO4　　　　D.FeCl3、KCl、HCl 9. 已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液,边加边搅拌,用pH计测得混合溶液pH的变化如图所示。下列相关叙述正确的是 (　　) A.实验中Cl-个数保持不变 B.AB对应反应为中和反应 C.BC对应反应无明显现象 D.CD表明Na2CO3属于碱 10. 为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按如图流程进行实验。 (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ中均使用的一种玻璃仪器是　　　　;操作Ⅱ中使用该玻璃仪器的目的是　　　　　　　　　　。  (2)写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式:　　 　　　。  (3)加入过量碳酸钠溶液的作用是　　　　　　　　　　　　。  11. 小明在做课后习题时,看到了化学方程式 BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl,联想到医院在用X射线检查肠胃病时让患者服用的“钡餐”,其主要成分是BaSO4。