黑龙江省牡丹江市第一高级中学2022-2023学年高三上学期化学周测11

高三化学周测11 一、单选题（每题6分，共60分） 1．以下过程在常温下都可以自发进行，可用焓判据来解释的是（    ） A．硝酸铵自发地溶于水 B．湿的衣服经过晾晒变干 C．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)    ΔH = + 56.7 kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=－571.6 kJ/mol 2．常温下，将NH3 通入50 mL NH4Cl 溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是（    ） A．a 点溶液中，c(OH-) = 1×10-4mol/L B．b 点溶液中，c() > c(Cl-) C．a→b，水的电离程度减小 D．c 点时，加入的 n(HCl)小于通入的 n(NH3) 3．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（    ） 选项 实验及现象 结论 A 用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小 H2SO3酸性强于H2CO3 B 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色 待测溶液中含有Fe2+ C 向酸化的KMnO4溶液中通入SO2，向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀 证明SO2被氧化为SO42- D 其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小 A．A B．B C．C D．D 4．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（    ） A．与金属铝反应产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、−、Cl— B．含有大量Fe3+的溶液中：SCN—、Na+、、I— C．在10-14=的氢氧化钡溶液中：Na+、K+、Cl−、ClO− D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH、SO、HCO 5．下列反应的原理用离子方程式表示正确的是（    ） A．室温下，测得氯化铵溶液，证明一水合氨是弱碱： B．用氢氧化钠和铝粉做管道疏通剂： C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 6．利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图。H+、O2、NO等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是（    ） A．反应①②③④均在正极发生 B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol C．④的电极反应式为NO+10H++8e-=NH+3H2O D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大 7．AG 定义为 AG= lg，若用 AG 来表示溶液的酸度，说法不正确的是（    ） A．在一定温度下，溶液的酸性越强，AG 越大 B．65℃时，pH 与 AG 的换算公式为 AG = 2 (7 – pH) C．若溶液显碱性，则 AG < 0 D．若溶液显中性，则 AG = 0 8．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是（    ） A．将1L0.1mol•L-1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2L，pH=13 B．pH=3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的，pH=5 C．pH=2的H2SO4溶液和pH=2的醋酸溶液等体积混合pH>2 D．pH=8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的，其pH=6 9．室温下将 0. 1mol·L-1的烧碱溶液不断滴加到 10.00 mL 相同浓度的 HA 溶液中，溶液中-lgc水 （H+）与NaOH 溶液的体积关系如图所示[注：c水（H+）为水电离的（H+）浓度],下列说法不正确的是（    ） A．0.1 mol · L-1 HA 溶液pH=3 B．b 点溶液中存在：c（H+）+c（HA）=c（OH-） C．a、b、c 三点溶液中，a 点溶液导电性最强 D．a、c 两点溶液中均存在:c（H+）+ c（Na+） = c（OH-）+ c（A-）,只有a点溶液呈中性 10．常温下，图像和实验结论表达均正确的是（    ） 实验① 实验② 实验③ 实验④ 用0.10mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液 稀释初始pH相同的两种酸 向冰醋酸中逐渐加水后溶液导电能力的变化 验证FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡移动 A．实验①可用甲基橙作为指示剂 B．实验②可推知，等体积等pH的两种酸和足量的金属镁反应，b产生的氢气更多 C．实验③中分别向a、b、c三点对应的溶液加入NaOH溶液中和，完全中和时b点消耗的NaOH最多 D．实验④是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 二、填空题（每空4分，共40分） 11．