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第四章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题(共12题)
1.下列说法正确的是
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.任何元素原子的最外层电子数就是该元素的最高化合价
C.目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同
D.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
2.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示,则下列有关的叙述中,不正确的是
A.元素X可能为锂
B.原子半径大小:
C.元素气态氢化物的稳定性:Y>M
D.中各原子均达到8电子稳定结构
3.下列化学用语中,表示正确的是
A.氯化氢的电子式: B.CH4的球棍模型:
C.二氧化碳的电子式: D.乙醇的结构式:C2H6O
4.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是
A.BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构
B.78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NA
C.18gH2O或D2O的质子数均为10NA
D.34gH2O2含有极性键的数目为3NA
5.氯元素的原子结构示意图为,下列说法正确的是
A.氯原子在化学反应中易失去电子
B.氯原子易得到电子形成稳定的氯离子
C.氯元素的化合价只有-1价
D.氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族
6.下列说法正确的是
A.红磷转化为白磷,属于物理变化
B.石墨导电、金刚石不导电,故二者不是同素异形体
C.和分子式不同,化学性质相同
D.单质硫有、、等,它们都是硫的同素异形体
7.有A、B、C、D四种元素,质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍;B元素的原子失去1个电子,所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构;C元素是地壳中含量最多的金属元素;D元素的原子M层电子数是K层的3倍,下列说法不正确的是
A.A元素可以形成多种同素异形体
B.C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水,所以C的氧化物为碱性氧化物
C.可以通过焰色反应检验B元素
D.A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应
8.下列关于物质性质的比较不正确的是
A.酸性: HClO4> HBrO4> HIO4
B.原子半径: Na>Al>S>Cl
C.非金属性: Cl>S>O>C
D.稳定性: HF> HCl> HBr> HI
9.下列说法正确的是
A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多
B.含有极性键的分子一定是极性分子
C.丙氨酸()存在手性异构体
D.NaCl熔化和CO2气化克服的作用力类型相同
10.下列有关化学用语表示正确的是
A.过氧化氢的电子式:
B.NH3的电子式:
C.CO2的结构式:O-C-O
D.Na+结构示意图:
11.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,化学式是NaAl(OH)2CO3,下列关于该物质的说法正确的是 ( )
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用
D.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+
12.美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布,该实验室科学家与俄罗斯科学家合作,利用俄方的回旋加速器设备,成功合成了118号超重元素,并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是
A.118 B.297 C.61 D.179
二、非选择题(共10题)
13.氮化钠()是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生。请回答下列问题:
(1)的电子式是_______,该化合物是由_______键形成的。
(2)与盐酸反应的化学方程式是_______。
(3)在题(2)反应的生成物中,含有共价键的是_______。
(4)比较中两种微粒的半径: _______。(填“>”“<”或“=”)
14.某些简单原子的原子结构可用下图形象地表示:
① ②③
其中“●”表示质子或电子,“○”表示中子,
(1)下列有关叙述正确的是___________(填序号)。
A.①②③是不同元素的原子 B.①②③互为同位素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数
(2)科学家已经发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2具有相同的___________(填序号)。
A.原子数 B.分子数 C.体积 D.电子数
(3)设NA为阿伏加德罗常数的值。R3+的核内中子数为N,质量数为A,则mg该离子的核外电子数为___________。
15.(1)下列物质:A.,B.,C.,D.,E.,F.。
①只含有离子键的是_______(填序号,下同);
②既含有离子键又含有共价键的是_______;
③只含有共价键的是_______。
(2)下列变化:①碘的升华,②冰熔化,③氯化钠溶于水,