物质结构 元素周期律-【口袋书】2023年高中化学复习思维导图（人教版2019必修）

化学键 定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用（吸引和排斥） 离子化合物：含离子键的化合物（熔融状态能导电） 离子键 定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用 非极性键(同种元素的原子间) 极性键(不同种元素的原子间) 分类 共价化合物：只含共价键的化合物（熔融状态不能导电） 共价键 电子式： 元素周期表的应用 1)金属与非金属分界处可以找到半导体材料。 2)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 3)通常制造的农药中含有的F、Cl、S、P等在周期表中位置靠近 元素推断 （短周期主族元素） ① 最外层电子数等于次外层电子数的一半的元素：Li、Si ② 最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：C ③ 最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素：O ④ M层电子数是L层电子数的一半的元素：Si ⑤ 核电荷数是电子层数的5倍的元素：P ⑥族序数等于周期数的2倍的元素：C、S ⑦族序数等于周期数3倍的元素：O ⑧周期数等于族序数的3倍的元素：Na 元素周期律 第一步：看电子层，电子层数越多，原子半径越大 第二步：当电子层数一样时，原子序数越大，半径越小 粒子半径大小的比较方法： 原子结构 原子中：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 质量数 = 质子数+中子数 核外电子排布（电子层K、 L、M、N、O、P、Q）： 原子结构示意图举例： 元素周期表 描述元素在周期表中的位置：Si位于第三周期第ⅣA族；O位于第二周期第ⅥA族 物理性质 卤素 碱金属 化学性质 元素性质 物质结构 元素周期律 四个“同” 七个周期横着看，三短四长；纵18，7 主 7副 0 Ⅷ（3） 俄国化学家门捷列夫将元素按相对分子质量由小到大排列，并将化学性质相似的元素放 在一个纵列，制出了第一张元素周期表