1.2.2 元素周期律（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

第2节 第2课时：元素周期律 第一章 人教版 高二年级 选择性必修二 原子半径 01 电离能 02 CONTENTS 目录 原子半径 PART 01 原子半径 1、原子半径 同周期：从左→右， 原子半径逐渐 。 同主族：从上→下， 原子半径逐渐 。 增大 减小 01 原子半径 2、原子半径影响因素 1)电子的能层数： 2)核电荷数： 电子的能层越多，电子之间的排斥作用使原子半径增大 核电荷数越大，核对电子的吸引作用就越大，使原子半径减小 01 原子半径 2、原子半径影响因素 1）同周期： 2）同主族： 电子能层数增加占主导因素，原子半径增大。 核电荷数增加占主导因素 使得原子核对电子的引力增加，从而使原子半径减小。 01 原子半径 3、微粒半径比较: “ 三看” 一看电子层数　　　 二看核电荷数 三看电子数 一般规律: (1) 电子层数越多：半径越大。 (2) 电子层数相同时：核电核数越大，半径越小。 (3) 电子层数、核电荷数都相同时：电子数越多，半径越大。 “序大径小”、“价高径小” 01 1、下列对原子半径的理解不正确的是(　　) A．同周期元素(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径依次减小 B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小 C．各元素的原子半径总比其离子半径大 D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径 C 课堂练习 2、下列离子半径的大小顺序正确的是(　　) ①Na＋：1s22s22p6　②X2－：1s22s22p63s23p6 ③Y2－：1s22s22p6　④Z－：1s22s22p63s23p6 A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞① C．④＞③＞①＞② D．②＞④＞③＞① D 课堂练习 电离能 PART 02 电离能 气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。 M(g)＝M＋(g)＋e－ I1（第一电离能） M＋(g)＝M2＋(g)＋e－ I2（第二电离能） …… …… 表示方法： 1、电离能 用符号 I1 表示，单位：kJ /mol 。 02 电离能 2）规律 同主族：从上到下，元素的第一电离能整体趋势_____。 减小 02 电离能 2）规律 同周期：从左到右，元素的第一电离能整体趋势_____。 增大 ⅠA族元素第一电离能最低， 零族元素第一电离能最高。 02 电离能 为什么B、Al、O、S等元素的电离能比它们左边的元素的电离能要低，而使Li~Ne和Na~Ar的电离能曲线呈现锯齿状变化？ 02 电离能 Be:1s22s2 B:1s22s22p1 Mg:1s22s22p63s2 Al:1s22s22p63s23p1 失去的电子是np能级的，该能级的能量比左边的ns能级的能量高，则不稳定，容易失去电子，第一电离能较低。 B和Al第一电离能： 02 电离能 N:1s22s22p3 O:1s22s22p4 P:1s22s22p63s23p3 S:1s22s22p63s23p4 N和P的电子排布： 半充满状态，比较稳定，难失去电子，第一电离能较高。 02 电离能 ③每周期：第一种元素（氢和碱金属）的第一电离能最小。 ④每周期：最后一种元素（稀有气体）的第一电离能最大。 ①同主族：从上到下元素的第一电离能整体趋势变小。 ②同周期：从左到右元素的第一电离能整体趋势变大。 ⅡA＞ⅢA ；ⅤA＞ⅥA 反常： 电离能的递变规律 02 电离能 4）应用 第一电离能从上到下逐渐变小，则原子越容易失电子， 碱金属元素的金属性逐渐增强。 ① 第IA族碱金属元素： 02 电离能 4）应用 ② 判断元素的化合价 元素  Na Mg Al 各级 电离能 (kJ·mol-1) 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10 540 11 575 13 353 13 630 14 830 16 610 17 995 18 376 20 114 21 703 23 293 元素的逐级电离能越来越大 电子越靠近原子核，受到的吸引力越大，则要离开原子所需要的能量越大 02 电离能 4）应用 ② 判断元素的化合价 元素  Na Mg Al 各级 电离能 (kJ·mol-1) 496 738 578 4562 1451 1817