2023届新高考化学二轮复习专题五 化学计量及其应用（学案）

专题五 化学计量及其应用 课标要求 考情分析 核心素养 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用； 2.能基于物质的量认识物质组成及其变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 新高考3年考频 100% 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 试题难度 一般 考查形式 选择题/填空题 高频考向: 1. 阿伏伽德罗常数及其应用：包括阿伏伽德罗的相关计算和阿伏伽德罗常数及其应用的“陷阱”； 2. 以物质的量为中心的各种计量关系：包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互转换。 命题趋势： 高考要求能根据粒子的物质的量、数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算。预测2023年高考仍会围绕NA、Vm的应用范围设置陷阱，同时又隐含对物质的组成与结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、可逆反应、盐类的水解等知识的考查，重要命题角度有：(1)求粒子数目；(2)求共价键数；(3)求混合物中指定粒子数目；(4)求电子转移数目等等。同时还要注意以物质的量为中心的各种计量关系，如化工流程中考查产品产率及纯度的计算或以填空题考查多步反应的计算；有关化学平衡常数、转化率的计算会在综合题中应用阿伏加德罗定律结合“三段式”进行计算。 解题技巧： 化学计量及其应用的解题技巧： 1. 阿伏加德罗常数及其应用： 首先，注意气体摩尔体积的使用条件，注重“两看”，排除干扰。 一看：气体是否处于标准状况(0 ℃、101 kPa)。 二看：标准状况下，物质是否是气态。 其次，记常见物质组成和结构，如所含化学键的数目，突破陷阱。 最后，掌握氧化还原反应中转移电子数目和溶液中微粒数目的判定、隐含可逆反应的判断等。 2. 以物质的量为中心的各种计量关系：明确各种物理量之间的转换关系。 真题溯源 1．[2022·海南卷]在2.8g Fe中加入100mL 3mol·L-1HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 反应转移电子为0.1mol B. HCl溶液中Cl-数为3NA C. 含有的中子数为1.3NA D. 反应生成标准状况下气体3.36L 2．[2022·河北卷]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 3.9g Na2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B. 1.2g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA C. 2.7g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA D. 6.0g SiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA 3．[2022·全国甲卷·Ⅰ卷] NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．25℃，下，氢气中质子的数目为 B．溶液中，Al3+的数目为 C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为 D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为 4．[2022·浙江卷]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．中含有个阳离子 B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 C．含有中子数为 D．和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为 5．[2022·山东·青岛三十九中高三期中]实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是（ ） A．“3.04g固体”一定是铁铜混合物 B．“溶液2”中溶质的物质的量为0.1mol C．混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol D．反应②能生成0.04g H2 6．[2022·浙江·高三专题练习]下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是（ ） A．98%的浓硫酸的物质的量浓度是49%的硫酸的物质的量浓度的二倍 B．20%的氢氧化钠溶液和30%的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数为25% C．c1 mol/L，ρ1 g/cm3的硫酸溶液与c2 mol/L，ρ2 g/cm3的硫酸溶液等体积混合，得到ρ3 g/cm3的硫酸溶液的浓度为mol/L D．25℃时NaCl饱和溶液(密度为1.17g/cm3)的物质的量浓度约为5.3mol/L(已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36克) 7．[2022·江西·南昌二中高三阶段练习]Co(OH)2在空气中加热时，固体(不含其他杂质)质量随温度变化的曲线如图所示，取400℃时的产物(其中Co的化合价为+2，+3)，用500mL5.1mol·L-1盐酸将其恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。下列说法错误的是（ ） A．290℃时，固体的成分仅有 B．400℃时， C．500℃时，固体中氧元素总质