9.2溶解度课件-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题2 溶解度 第2课时 东康中学尤建民 学习目标 1、以实验活动方式让学生了解溶解度的含义，并了解影响溶解度度的主要外界因素。 2、初步学会绘制溶解度曲线并查阅溶解度曲线。 3、能运用溶解度相关知识解决生活中的现象。 复习导入 饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度 一定量溶剂 不能继续溶解该物质的溶液 还能继续溶解该物质的溶液 在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度。 活动一:“溶解王”争霸赛 氯化钠 白色固体 易溶于水 硝酸钾 白色固体 易溶于水 应该在同一温度下 溶剂的量应该相同 不行 100g水能溶解1g氯化钠也能溶解1g硝酸钾，而且还能继续溶解。这怎么可以说明氯化钠、硝酸钾的溶解能力相同呢？ 定量比较氯化钠和硝酸钾的溶解性 比 赛 内 容 制 定 参 赛 规 则 借助提供的实验用品，以小组为单位先进行分组讨论，然后设计出各组的实验方案，最后跟大家一起交流分享。 实验用品：4gKNO3、4gNaCl、蒸馏水、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 方案一 同一温度（室温）下，向两个烧杯中加入等量的水，然后分别加入两种固体，搅拌，待溶解达饱和后，看哪个溶解的质量多。——溶解量多的，溶解性好。 方案二 同一温度（室温）下，分别向两个烧杯中加入等质量的两种固体，边加水边搅拌，看哪个先全部溶解。——用水量少的，溶解性好。 参 赛 规 则 9 31.6gKNO3 20℃ 100g水 20℃ 100g水 饱和 饱和 36gNaCl “溶解王”争霸赛——初步较量 溶解度（固体） 在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂是水）里达到饱和状态时所溶解的质量 S S 一定温度下 100克溶剂 饱和状态 单位为克 1 2 3 4 活动二：溶解性与溶解度的关系 溶解度 溶解性 阅读课本资料卡片，表示溶解度与溶解性的关系(20℃) 20 ℃时碳酸钙的溶解度0.0013g，所以碳酸钙是 溶物质 难 活动三“溶解王”PK赛终审判决 氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 氯化钠、硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是怎样的呢？ “溶解王”PK赛终审判决 氯化钠、硝酸钾溶解度曲线 23 温度<23℃时，氯化钠溶解能力较强; 温度=23℃时，两者溶解能力一样强; 温度>23℃时，硝酸钾溶解能力较强。 依据氯化钠和硝酸钾溶解度曲线图对“溶解王”PK赛做出终审判决。 了解溶解度的表示方法，比较优缺点 硝酸钾在不同温度时的溶解度 列表法 图像法 溶解度曲线规律 固体物质溶解度受温度变化影响情况 1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 如NaNO3等。 2.少数固体物质溶解度受温度影响不大， 如NaCl。 3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰Ca(OH)2。 陡升型 缓升型 下降型 溶解度曲线提供的信息 2 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大 曲线上的点表示该物质在不同温度下的溶解度。 1 3 该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 请解释下面这句话的含义： 在0℃时，氮气的溶解度为0.024 在压强以101kPa和温度为0℃时，1体积 水里达到饱和状态时溶解0.024体积的氮气 活动四：气体溶解度 气体溶解度的影响因素 压 强 随着压强的增大， 气体的溶解度增大 打开可乐盖时有气体冒出 温 度 随着温度的升高， 气体的溶解度减小 畅饮可乐后会打嗝 打开瓶塞，压强减小， CO2溶解度减小，从水中逸出 饮料进入体内，温度升 高，CO2溶解度减小， 从体内逸出 课堂练习 1. 你设想增大二氧化碳在水中溶解度的方法（ ） A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。 2.下列几种物质中①硝酸钾、②熟石灰、③氧气、④二氧化碳，其中溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.① 课堂练习 3.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：