精品解析：湖南省衡阳市衡阳县第五中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

高二年级期末考试化学试卷 一、单选题 1. 下列关于化学电源说法正确的是(　　) A. 干电池放电之后还能再充电 B. 充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能 C. 充电电池可以无限制地反复放电、充电 D. 氢氧燃料电池是一种环境友好型电池 2. 某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是 选项 A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、Ag 电解液 FeCl3 Fe(NO3)2 CuSO4 Fe2(SO4)3 A. A B. B C. C D. D 3. 在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡 ，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是 A. 降温、减压 B. 降温、加压 C. 升温、加压 D. 升温、减压 4. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）。 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②③④ 5. 下列反应在任何温度下都无法自发进行的是 A. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH= -197.78 kJ/mol B. C(s) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH= +172.47 kJ/mol C AgCl(s) + Br-(aq) = AgBr(s) + Cl-(aq) ΔH= -18.9 kJ/mol D. 3O2(g) ⇌ 2O3(g) ΔH= +285.4 kJ/mol 6. 下列说法正确的是 A. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ B. 在水溶液中的水解方程式：+H2OH3O++ C. 盐酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强 D. BaSO4难溶于水但属于强电解质 7. 下列物质加入水中，能使水电离程度增大，溶液的pH减小的是 A. HCl B. C. D. 8. 常温下25 mL0.10 mol·L-1的碳酸钠溶液和25 mL0.10 mol·L-1的碳酸氢钠溶液中逐滴滴加0.10 mol·L-1的稀盐酸，用(图1)测得压强盐酸体积的变化曲线图(图2)所示，下列说法正确的是 A. Y曲线是NaHCO3溶液的滴定曲线 B. b点溶液的碱性大于c点 C. a点溶液中：c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3) D. b，d两点水的电离程度相等 9. 常温下，已知KSP(ZnS)=1.6×10-24，KSP(CuS)=1.3×10-36。CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+ )浓度与阴离子( S2- )浓度的负对数关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnS B. p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液 C. 向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，KSP(CuS)减小 D. 向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转化 10. 现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中正确的是 A. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>① B. 等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量①最小 C. ①、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 D. 等体积的四种溶液导电能力顺序为：③>④>②>① 11. 一种铁－空气二次电池放电时氧原子的工作原理如图所示，电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。下列有关该电池放电时的说法正确的是 A. 能量由电能转变为化学能 B. 电池工作时OH－由a极迁移向b极 C. b 极电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O D. 电子由a极经负载流向b 12. 已知A转化为D和E分步进行：①A(g)⇌C(g)+2D(g)，②C(g)⇌D(g)+3E(g)，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 升高温度，Ea1、Ea3均减小，反应速率加快 B. A转化为D和E的反应为吸热反应 C. 使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，但不影响反应的热效应 D. 第一步反应的速率小于第二步反应的速率 13. 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ） A. 水的电离程度始终增大 B. 先增大再减小 C. c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D. 当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－) 14. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确