精品解析：湖北省荆州中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

荆州中学2021级高二上学期期末考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共45分) 1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 B. 明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 C. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 2. 下列说法中正确的是 A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B. 实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸 C. 向CuCl2溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+ D. 用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂效果更好 3. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. 氯化铜溶液中通入硫化氢： B. 惰性电极电解氯化镁溶液： C. 向AgCl悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色： D. 水解析出沉淀： 4. 5mL0.1mol•L-1KI溶液与1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法错误的是 A. 加入CCl4振荡，平衡正向移动 B. 经CCl4两次萃取分离后，加入KSCN后溶液仍呈血红色，表明该反应存在限度 C. 加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D. 该反应的平衡常数K= 5. 下列有关实验现象和解释(或结论)正确的是 选项 实验操作和现象 解释(或结论) A 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，玻璃球中红棕色加深 反应的 B 测得溶液的约为9，溶液的约为8 C 向滴有酚酞的溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀，红色褪去 溶液中存在水解平衡 D 相同温度下，向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. =10-12的溶液：NH、Cu2+、NO、SO B. 0.1mol·L-1的氨水：Cu2+、Na+、SO、NO C. 1mol·L-1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO、I- D. 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO、OH- 7. 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是 A. 在铁片上镀铜时，Y是纯铜 B. 制取金属钠时，Z是氯化钠溶液 C. 电解精炼铜时，Z溶液中的浓度不变 D. 氯碱工业中，X电极上的反应式是 8. 垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的的流程如图所示，下列说法正确的是 A. 氧化过程中参加反应和的物质的量之比为 B. 氧化过程中，可以用，代替氧化 C. 还原过程中的离子方程式为，则还原剂应是 D. 为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性加强热条件下进行 9. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol·L−1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡 B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强 将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 D 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 向2mL 0.1mol·L−1硝酸银溶液中加入1mL 0.1 mol·L−1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L−1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 A. 任何温度下，纯水都显中性且为7 B. 常温下，相同的溶液，其浓度逐渐增大 C. 常温下，的溶液和的溶液等体积混合后显碱性 D. 侯氏制碱法先将精制的饱和食盐水氨化，再碳酸化，以获得更多的沉淀 11. 下列说法错误的是 A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B. 水溶液中含有，因此溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C. 反应在恒温恒容密闭容器中进行，当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到化学平衡状态 D. 溶液中加入固体后颜色变深的原因可用勒夏特列原理来解释 12. 下列叙述正确的是 A. 测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中，搅拌测