精品解析：天津市和平区2022-2023学年高二上学期期末质量调查化学试卷

第I卷选择题 本卷共12题，每小题3分共36分。以下各题中只有一个选项是最符合题目要求的。 1. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。已知反应： 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=−314kJ·mol−1 2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH=−292kJ·mol−1 则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于 A. −11kJ·mol−1 B. +11kJ·mol−1 C. +22kJ·mol−1 D. −22kJ·mol−1 2. CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应。当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。 A. 气体密度 B. 气体总压 C. CH4与S2体积比 D. CS2的体积分数 3. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 4. 常温下，下列水溶液中，c(H+)=1.0×10-2mol/L的是 A. 0.01mol/L的醋酸溶液 B. 0.01mol/L的硫酸溶液 C. pH=12的NaOH溶液 D. 由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L的盐酸溶液 5. 下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是 A. 锅炉水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去 B. 浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体 C. 自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS) D. 医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐” 6. 对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图： 编号 反应 平衡常数 反应热 反应① A（g）B（g）+C（g） K1 △H1 反应② B（g）+C（g）D（g） K2 △H2 反应③ A（g）D（g） K3 △H3 下列说法正确的是 A. K3=K1+K2 B. 加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快 C. △H3=△H1+△H2 D. 增大压强，K1减小，K2增大，K3不变 7. 一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H2)=c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1) A B C D c(I2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.11 c(H2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.44 c(HI)/mmol•L-1 1.00 1.56 4.00 1.56 A. A B. B C. C D. D 8. 室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是 A. 该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022 B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C. 滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol D. 醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑ 9. 25℃时，下列说法正确的是 A. NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C. 0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2 D. 100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol 10. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是 A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另－电极 B. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ C. O2所在的铂电极处发生还原反应 D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 11. 双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是 A. Y电极与电源正