5.3利用化学方程式的简单计算探究钙片中碳酸钙的质量分数-2022-2023学年九年级化学人教版上册

化学组 李 飞 课题3 利用化学方程式的简单计算 探究补钙剂中碳酸钙的质量分数 知识回顾： 设 方 计 标 列 解 答 解题 ①设未知数时，不能带单位； ②化学方程式书写要正确，特别是要配平。 ③计算已知量、未知量的质量比时，不要忘记系数。 ④带入计算的已知量必须是纯净物的量，且把已知量、未知 量标在对应物质正下方。 ⑤列比例式时，已知量必须带单位，且单位要统一。 ⑥解和答的过程中，答案需要带单位。 钙是人体所需的常量元素，人们每日必须摄入适量的钙。目前市场上的补钙剂很多，某品牌的补钙剂成份情况如图： 某同学想通过学的化学知识检验该品牌补钙剂碳酸钙含量是否达标。 查阅资料发现： 碳酸钙与稀盐酸能发生反应生成二氧化碳和水。 提出问题 设计实验 取两片与足量的稀盐酸完全反应，称量反应前后质量变化。 小组讨论（2分钟） 每片含碳酸钙的质量1.25g。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实验原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实验仪器 电子天平、烧杯 实验药品 10%的稀盐酸、碳酸钙咀嚼片 进行实验 1、将2片质量相同的维生素D3钙片（放烧杯外）和足量的稀盐酸（整瓶全部倒入烧杯中）称量（保证钙片和液体不接触），并记录质量m1 2、2片质量相同的维生素D3钙片放入烧杯中充分反应，（不再产生气体时）称量反应后的质量m2 实验现象 维生素D3钙片 ，有 产生。 数据记录 反应前个物质总质量m1 反应后各物质的总质量m2 反应前后的质量变化量 m 逐渐溶解 大量气泡 现象分析 维生素D3钙片中碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，质量减少。 列式计算 原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 相对原子质量：Ca-40 C-12 0-16 Cl-35.5 已知：每片维生素D3钙片，含碳酸钙1.25g。 计算过程 解：①m(CO2)=m1-m2=1.0g ②设该反应中2片维生素D3钙片中CaCO3的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 1.0g X 100 44 = x 1.1g X≈ 2.28g 答：该维生素D3钙片含碳酸钙量不达标。 每片维生素D3钙片含碳酸钙的质量=2.28g➗ 2=1.14g 根据生成物质量求反应物质量 计算过程 解：由题可得2片维生素D3钙片中CaCO3的质量为2.5g ②设该反应中生成二氧化碳的质量x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 2.5g 100 44 = 2.5g X X= 1.1g 答：该补钙剂含碳酸钙量不达标。 因产生二氧化碳产生的质量小于按照标准求出的二氧化碳质量相等，所以补钙剂的含钙量达标。 根据反应物质量求生成物质量 1、根据生成物质量求反应物质量 求得的CaCO3的质量等于2片维生素D3钙片中CaCO3的质量 求得的CaCO3的质量小于2片维生素D3钙片中CaCO3的质量 求得的CaCO3的质量大于2片维生素D3钙片中CaCO3的质量 2、根据反应物质量求生成物质量 求得的CO2的质量等于与2片维生素D3钙片反应生成的CO2的质量 求得的CO2的质量小于与2片维生素D3钙片反应生成的CO2的质量 求得的CO2的质量大于与2片维生素D3钙片反应生成的CO2的质量 达标 不达标 超标 计算分析 达标 超标 不达标 拓展提升 根据我们所求数据计算每片维生素D3钙片中钙元素的实际质量分数？ 称量得每片维生素D3钙片质量为1.8g。 交流讨论 误差分析，可能存在的原因： 小组讨论（2分钟） 1、电子天平只读取到小数点后一位，数据不够精准。 2、实验次数较少，不具有普遍性。 3、操作不够规范，，药品有洒落。 4、涉及一些未知反应，至今还未学习。 根据以上实验得出该钙片不达标，有可能还存在我们在实验和学习过程中考虑不够全面导致。试分析我们在实验过程中存在的不足。 巩固练习 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入40g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯中物质的总质量为50.6g。(1)计算生成二氧化碳的质量_______g。(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果保留1位小数)。 (1)4.4(2)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x 该石灰石中碳酸钙的质量分数为 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。 为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应