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微专题9 中和滴定及拓展应用
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[高考必备]
1.滴定操作及其分析
2.两种常考氧化还原滴定法及分析
(1)碘量法:利用碘的氧化性,碘离子的还原性进行物质含量测定的方法。
①直接碘量法(或碘滴定法):直接用I2标准溶液滴定还原性物质。只能在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。
实例:碘的测定(测定物质中S2-或H2S)
原理:S2-+I2===S+2I-
指示剂:用淀粉作指示剂,当滴入最后半滴I2标准溶液后,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不恢复原色,说明到达滴定终点。
②间接碘量法(或滴定碘法):首先用I-还原氧化性物质产生I2,然后用Na2S2O3溶液滴定I2。
实例:漂白粉中有效氯的测定
原理:ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O、2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
指示剂:用淀粉作指示剂,当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色,说明到达滴定终点。
(2)高锰酸钾法:以具有强氧化能力的高锰酸钾做标准溶液测定其他物质的滴定分析法。
①直接滴定法:高锰酸钾直接滴定具有还原性的物质
实例:酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液
原理:MnOeq \o\al(-,4)+6H++5H2C2O4===10CO2↑+2Mn2++8H2O。
指示剂:酸性KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外选择指示剂,当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后,溶液由无色变浅红色,且半分钟内不褪色,说明到达滴定终点。
②返滴定法:可测定一些不能直接滴定的氧化性和还原性物质
实例