巩固练习10 元素周期表和元素周期律的应用-2023年高一化学寒假巩固练习（人教版2019）

( 巩固练习10 元素周期表和元素周期律 ) ( 知识回眸 ) 同周期、同主族的递变规律 同周期(左→右) 同主族(上→下) 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子、阴离子半径逐渐减小； r(阴离子)>r(阳离子) 逐渐增大 化合价 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外) 最低负化合价由－4→－1 相似（最高正化合价，O、F除外) 金属性和非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 离子的氧化性、还原性 阳离子的氧化性逐渐增强， 阴离子的还原性逐渐减弱 阳离子的氧化性逐渐减弱， 阴离子的还原性逐渐增强 气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 难→易 易→难 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 ( 典题温故 ) 【典例1】　四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z [思路启迪]　(1)切入点：短周期主族元素原子中半径最大的元素是钠，确定出X元素，从而再确定其他元素。(2)关键点：熟练掌握同周期、同主族元素非金属性强弱的递变规律以及比较微粒半径的方法。 [解析]　四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na＋与N3－(或O2－)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na＋<N3－(或O2－)<Cl－。B项，W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或：Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈碱性。C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W>Y。D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。 [答案]　B 【典例2】　短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 [思路启迪]　(1)切入点：根据周期表结构推断X、Y为第二周期元素，Z、W为第三周期元素，并根据已知条件确定W元素。 (2)关键点：熟练掌握元素周期表中同周期、同主族性质的递变规律。 [解析]　根据题目中所给周期表短周期的一部分可知，X、Y是第二周期元素，Z、W为第三周期元素，又因为W质子数是最外层电子数的3倍，可推出W是P，根据位置关系，X、Y、Z分别为N、O、Si。A选项中，原子半径大小关系是：Si>P>N>O，故A错误。B选项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：O>N>P>Si，故B正确。C选项中，非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，故C正确。D选项中，主族元素的最高正化合价等于主族序数(O、F除外)，故D正确。 [答案]　A ( 典题精练 ) 1．下列说法中正确的是（ ） A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．F−、Na+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 2．（双选）2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“钿”，音tian)，Ts是第七周期VIIA族元素。下列说法中，不正确的是（ ） A．Ts的最外层电子数是6 B．Ts原子原子半径比At原子大 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．Ts易与氢气反应形成H2Ts，且很稳定 3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ） A．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 B．同一周期主族元素从左到右，元素原子半径逐渐增大 C．第三周期的元素：P、S、Cl的最高正化合价依次增大 D．主族元素呈现的最高正化合价，其数值等于该元素原子的最外层电子数 4．短周期的非金属元素，其原子核外最外层电子数是内