巩固练习09 铁及其化合物的性质-2023年高一化学寒假巩固练习（人教版2019）

( 巩固练习09 铁及其化合物的性质 ) ( 知识回眸 ) 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体（有晶体） 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 +2 +3 +2、+3 稳定性 不稳定 6FeO＋O22Fe3O4 稳定 稳定 非氧化性酸 (稀盐酸、稀硫酸) FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2 氧化性酸 (硝酸、浓硫酸) 3FeO＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O 与还原性酸(HI) FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O Fe3O4＋8H＋＋2I－===3FeI2＋I2＋4H2O Fe(OH)2 Fe(OH)3 物理性质 物质类别 二元弱碱 三元弱碱 颜色状态 白色固体 红褐色固体 铁的价态 ＋2 ＋3 溶解性 难溶于水 化学性质 与非氧化性酸 ①Fe(OH)2与盐酸反应：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋H2O ②Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 与氧化性酸 ①Fe(OH)2与稀硝酸反应：3FeO＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O ②Fe(OH)3与稀硝酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 与还原性酸 ①Fe(OH)2与HI反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O ②Fe(OH)3与HI反应：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O 热稳定性 Fe(OH)2、Fe(OH)3受热均分解生成同价态的氧化物 ①Fe(OH)2：Fe(OH)2FeO＋H2O (隔绝空气生成FeO，在空气中最终转化为Fe2O3) ②Fe(OH)3：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O Fe2+ Fe3+ 观察法 浅绿色 棕黄色 加碱法 现象：加入氨水或NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋ 离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀) 现象：加入氨水或NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，证明含有Fe3＋ 离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (红褐色沉淀) 加盐法 现象：先加入KSCN，溶液不变红，再加新制氯水溶液变红色的为Fe2＋ 离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、 Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 现象：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈血红色，证明含有Fe3＋ 离子方程式：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 其他方法 KMnO4法：加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫红色变浅，证明有Fe2＋ 离子方程式：5Fe2+＋MnO4－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O 淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝，证明含有Fe3＋ 离子方程式：2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2 铜片法：加入铜片，铜片溶解且溶液变为蓝色，证明含有Fe3＋ 离子方程式：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ ( 典题温故 ) 【典例1】　已知Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn三种物质置于盛有水的容器中，充分反应后，容器中除SO、Cl－外还有(　　) A．Zn2＋、Cu、Fe2＋ B．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋ C．Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋ D．Zn2＋、Cu2＋、Cu、Fe2＋ [思路启迪]　(1)切入点：要考虑到一种金属与多种阳离子发生反应时，阳离子按氧化性由强到弱的顺序发生反应。按发生反应的先后排序，结合题中的“量”推算反应的最终产物。 (2)关键点：正确分析反应的先后顺序。在同一溶液中，当发生氧化还原反应时，一定是氧化性最强的物质先与还原剂反应。另外在求解过程中还要考虑各反应物之间量的关系。 [解析]　设CuSO4、FeCl3和Zn的物质的量均为1 mol，由题中所给的反应式可得出氧化性：Fe3＋>Cu2＋，所以Zn先与Fe3＋反应，1 m