第6章 化学反应与能量 章末复习方案（课件PPT）-【状元桥·优质课堂】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册（人教版）

化学反应与能量 第六章　 章末复习方案 章末知识图解 章末素能整合 章末知识图解 返回目录 　 化学　必修　第二册 返回目录 　 化学　必修　第二册 返回目录 　 化学　必修　第二册 章末素能整合 素能提升1　原电池中的有关计算 返回目录 　 化学　必修　第二册 返回目录 　 化学　必修　第二册 返回目录 　 化学　必修　第二册 返回目录 　 化学　必修　第二册 返回目录 　 化学　必修　第二册 返回目录 　 化学　必修　第二册 素能提升2　有关化学反应速率的计算 返回目录 　 化学　必修　第二册 返回目录 　 化学　必修　第二册 返回目录 　 化学　必修　第二册 返回目录 　 化学　必修　第二册 返回目录 　 化学　必修　第二册 返回目录 　 化学　必修　第二册 返回目录 　 化学　必修　第二册 返回目录 　 化学　必修　第二册 素能提升3　化学反应速率和反应限度的图像分析 返回目录 　 化学　必修　第二册 返回目录 　 化学　必修　第二册 返回目录 　 化学　必修　第二册 返回目录 　 化学　必修　第二册 返回目录 　 化学　必修　第二册 返回目录 　 化学　必修　第二册 返回目录 　 化学　必修　第二册 返回目录 　 化学　必修　第二册 返回目录 　 化学　必修　第二册 返回目录 　 化学　必修　第二册 返回目录 　 化学　必修　第二册 返回目录 　 化学　必修　第二册 返回目录 　 化学　必修　第二册 返回目录 　 化学　必修　第二册 制 作 者：状元桥 适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2003、 Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统 一、化学反应与能量 1.化学能与热能 　 2.化学能转化为电能的装置——原电池 二、化学反应速率和限度(化学平衡) 有关原电池的计算本质就是氧化还原反应的计算，其主要计算类型有：两极产物的定量计算、电解质溶液浓度的计算、相对原子质量或阿伏加德罗常数的测定计算、根据电荷量求产物的量或根据产物的量求电荷量等。具体计算方法有： 1．根据总反应计算。写出总反应，列比例式计算。 2．根据关系式计算。由得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，列关系式。 3．利用电量Q＝It、一个电子的电量(1.60×10－19C)及阿伏加德罗常数NA (6.02×1023 mol－1)解决相关的综合问题。 【典例1】(2021·河北卷)(改编)K－O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。已知，铅酸蓄电池反应2PbSO4＋2H2Oeq \o(,\s\up21(充电),\s\do21(放电))Pb＋PbO2＋2H2SO4。关于该电池，下列说法错误的是(　　) A．隔膜允许K＋通过，不允许O2通过 B．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极 C．产生1 Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22 D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9 g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9 g水 答案　D 解析　由题图可知，自发的氧化还原反应为K＋O2===KO2，所以单质钾片为负极，即a电极为负极，且在b极生成KO2，所以隔膜允许K＋通过，不允许O2通过，A项正确；放电时a为负极，b为正极，电流由b电极沿导线流向a电极，B项正确；根据电池反应原理，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值恒为eq \f(39＋16×2,16×2)≈2.22，C项正确；根据K＋O2===KO2，消耗3.9 g钾时，转移0.1 mol电子，铅酸蓄电池反应2PbSO4＋2H2Oeq \o(,\s\up21(充电),\s\do21(放电))Pb＋PbO2＋2H2SO4，由得失电子守恒可知，转移0.1 mol电子，铅酸蓄电池消耗0.1 mol水，质量为1.8 g，D项错误。 【变式1】 由铜片、锌片和300 mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36 L气体(标准状况)时，硫酸恰好用完，则产生这些气体时消耗锌_____g，有_____个电子通过导线，原稀硫酸的物质的量浓度为_____mol·L－1。 解析 电池总反应离子方程式为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，设消耗Zn的质量为x，通过导线的电子数为y，稀硫酸的物质的量浓度为z，则： Zn～H2～2e－～2H＋ 1 1 2 2 得eq \f(x,65 g·mol－1)＝eq \f(3.36 L,22.4 L·mol－1)＝eq \f(y,2NA)＝z×0.3 L 解得x＝9.75 g，y＝1.806×1023，z＝0.5 mol·L－1。 答案　9.75　1.806×1023　0.5