巩固练习07 原子结构与性质-2023年高二化学寒假巩固练习（人教版2019）

( 巩固练习07 原子 结构 与性质 ) ( 知识回眸 ) ( 典题温故 ) [例题1] “胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。下列叙述错误的是（ ） A．第一电离能： B．基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为3p C．元素的电负性： D．某同学书写的基态Mg原子的轨道表示式：违反了泡利不相容原理 【答案】A 【解析】A．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满和全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能，则第一电离能：，A错误；B．基态Al的价电子排布式为3s23p1，则基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为3p，B正确；C．非金属性强则电负性大、金属性强则电负性小；同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，则元素的电负性：，C正确；D．泡利不相容原理是说每个轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子，则某同学书写的基态Mg原子的轨道表示式中3S轨道违反了泡利不相容原理，D正确；答案选A。 [例题2]下列说法正确的是 A．电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 B．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理 C．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物（CX4）的熔沸点均随相对分子质量的增大而升高 D．构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层 【答案】D 【解析】A．如电负性O＞N，非金属性O＞N，第一电离能N＞O，A错误；B．泡利原理为不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态，原子的核外电子排布式写成违背了洪特规则，B错误；C．卤素氢化物中HF分子间能形成氢键，其熔沸点最高，C错误；D．构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层，是能级交错现象，D正确；答案选D。 [例题3]短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X、M、W分属不同周期，它们组成的一种分子的结构式如图所示。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．原子半径的大小： C．氧化物对应的水化物的酸性： D．中Z的化合价为价 【答案】D 【解析】根据短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X、M、W分属不同周期和形成分子的结构，X、M、W都形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，可得X、Y、Z、M、W分别为H、C、O、F、Cl。A．F的非金属性大于O，故简单气态氢化物的稳定性HF>H2O，故A错误；B．同周期元素随核电荷数的增加原子半径逐渐减小，故C>O>F，故B错误；C．非金属性Cl>C，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2CO3，但是氧化物对应的水化物的酸性不能比较，如HClO<H2CO3，故C错误；D．OF2中F为-1价，O为+2价，故D正确；故选D。 [例题4]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，基态Y原子无未成对电子，Z与X为同族元素，W最高价含氧酸为二元酸，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D．第一电离能：I1(Y)<I1(W)<I1(Z) 【答案】D 【解析】X原子核外有7个电子，则其原子序数为7，所以X为N； Z与X为同族元素，则Z为P；基态Y原子无未成对电子，且原子序数介于N和P之间，则Y为Mg；W的原子序数比P大，最高价含氧酸为二元酸，则W为S。A．同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)> r(X)，故A错误；B．Mg2+核外有两个电子层，而S2-核外有三个电子层，二者结构不同，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>P，酸性：HNO3>H3PO4，故C错误；D．同一周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但是在VA族元素的价电子处于半充满状态，较难失电子，则其第一电离能比同周期VIA族元素的第一电离能大，则第一电离能：I1(Y)<I1(W)<I1(Z)，故D正确；答案选D。 ( 典题精练 ) 1．下列化学用语的表达正确的是（ ） A．原子核内有10个中子的氧原子： B．氯原子的结构示意图： C．Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5 D．基态铜原子的价层电子排布图： 2．下列有关原子轨道的叙述中正确的是（ ） A．氢原子的2s轨道能量较3p轨道高 B．锂原子的2s与5s 轨道均为球形 C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多 D．能层n＝4的原子轨道最多可