课时精讲05 氨和铵盐-2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第二册）

第五章 化学工生产中的非金属元素 第二节 氮及其化合物 课时精讲05 氨和铵盐 【目标导航】 1．了解氨的性质及应用，理解喷泉实验的原理。 2．掌握铵盐的性质及N的检验方法。 3．掌握氨气的实验室制法。 【知识导图】 一、氨气的性质与应用 1．物理性质 颜色状态 气味 密度 溶解性 特性 ____气体 ______气味 ____空气 ____溶于水，1 体积水能溶解________体积的氨气 易液化 2．化学性质 (1)实验探究： 实验装置 操作 打开止水夹，并挤压胶头滴管的胶头 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近 现象 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，____________________________ ______________ 结论 ____________________________ ______________ (2)氨水的性质 氨气与水反应反应原理为____________________________。 氨气溶于水得氨水，显碱性，氨水中含有的粒子有：____________________________。 NH3·H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为____________________________。 (3)氨气与酸的反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为________________，将浓盐酸改为________，也会出现相同的现象。 化学方程式为____________________________、____________________________。 (4)与盐溶液的反应 过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式：____________________________。(氢氧化铝不溶于氨水) (5)氨气的还原性 ①催化氧化：____________________________。 ②被CuO氧化：_____________________________________________________。 ③被氯气氧化：____________________________或____________________________。 3．氨的用途 (1)液氨汽化时吸收大量的热，故可用作________。 (2)制________、________、铵盐、纯碱等。 二、铵盐的性质与检验 1．铵盐的物理性质 绝大多数铵盐都是________于水的白色或无色晶体。 2．铵盐的化学性质 3．NH的检验 未知液呈碱性湿润的_______石蕊试纸变蓝色，则证明含NH。 三、氨气的实验室制备方法 1．原理：实验室里常用________与________混合加热来制取氨气。 化学方程式：_______________________________________。 2．装置：固体与固体反应，加热。装置如图： 3．收集方法：_________________________________。 4．验满：将湿润的________试纸放在收集气体的试管口可以看到，若________试纸变________，则说明氨气已经充满试管。 5．NH3的干燥：使用碱石灰。 6．尾气处理：多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有： 【小试牛刀】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)液氨气化时会吸收大量的热，所以NH3可用作制冷剂。(　　) (2)所有的铵盐受热均可以分解，产物均有NH3。(　　) (3)所有的铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价。(　　) (4)氨气是非电解质，氨水是电解质，NH4＋具有金属阳离子的一些性质。(　　) (5)氨气溶于水后，氨大部分是以NH3分子形式存在，所以氨水显弱碱性。(　　) (6)NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O。(　　) (7)用碱石灰代替消石灰与氯化铵固体加热制取氨气，可使反应速率加快。(　　) (8)用玻璃棒蘸取浓氨水靠近浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸都可看到有白烟生成。(　　) (9)某盐溶液与NaOH溶液共热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该盐为铵盐。(　　) (10)实验室用NH4HCO3固体和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气。(　　) 考点一 氨的重要性质 【例1】(2022·辽宁省锦州市高一联考)下列有关氨的说法正确的是( ) A．氨属于电解质 B．液氨是纯净物，氨水是混合物 C．氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都