课时精讲01 硫和二氧化硫-2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第二册）

第五章 化学工生产中的非金属元素 第一节 硫及其化合物 课时精讲01 硫和二氧化硫 【目标导航】 1．了解硫单质的主要性质和用途。 2．掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及用途，了解二氧化硫和氯水漂白性的区别。 3．了解可逆反应的特点。 【知识导图】 一、硫 1．硫元素位于元素周期表中第三周期、第_______族。硫原子的最外电子层有_______个电子，在化学反应中容易_______，形成_______硫的化合物。 2．物理性质 俗称 颜色 状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 _____色晶体 质______，易研成粉末 ____溶 ______溶 ______溶 3．化学性质(硫可以与金属、非金属反应) 化合价角度认识： (3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)：_________________________，既表现氧化性，又表现还原性。 应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是_____________________。 4．硫的存在 (1)游离态：存在于______________附近或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以_______和_______的形式存在。 5．主要应用 硫黄主要用于制造_______、化肥、火柴及杀虫剂等。 二、二氧化硫的性质及应用 1．物理性质 颜色 气味 状态 密度 毒性 水溶性 无色 _______ _______ 比空气___ _______ ____溶于水 2．化学性质 (1)酸性氧化物的通性 A．与水反应：______________。 向生成物方向进行的反应叫_______，向反应物方向进行的反应叫_______，在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫_________。 B．使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊溶液_______ C．与碱反应：SO2(少量)+2NaOH==____________，SO2(过量)+NaOH==_____________ D．与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3 (2)氧化性：2H2S+SO2==_____________ (产生淡黄色沉淀) (3)还原性 A．与O2反应：_____________________ B．与X2(Cl2、Br2、I2)的水溶液反应：SO2+X2+2H2O==2HX+H2SO4 (4)漂白性：SO2能漂白某些有色物质(如_______溶液)，但不能使紫色石蕊溶液等指示剂褪色。 3．主要应用 二氧化硫具有_______作用，工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等；还可作为食品添加剂用于______________，国家对其使用的范围和最大使用量都有严格的规定。 4．三氧化硫 SO3具有酸性氧化物的通性：能溶于水形成硫酸：______________。 【小试牛刀】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在自然界中有游离态的硫存在。( ) (2)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。( ) (3)分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作。( ) (4)硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3。( ) (5)进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外。( ) (6)SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀。( ) (7)可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。( ) (8)SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性。( )　　 (9)紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色。( )　 (10)在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质。( )　 考点一 硫的存在和性质 【例1】下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是(　　) A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价或＋6价 C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3 D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 【答案】B 【解析】硫与金属和氢气反应时生成硫化物，硫元素化合价降低，作氧化剂，与氧气反应时生成二氧化硫，化合价升高，作还原剂，A项错误；硫燃烧无论是硫过量还是氧气过量，其反应产物都是SO2， C项错误；硫燃烧无论是在空气中还是在纯氧中其燃烧产物都是SO2，D项错误 【例2】下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(　　) ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2　⑦H2S