第5章 第2节 第4课时 硝酸与酸雨及防治-【题型分类归纳】2022-2023学年高一化学同步讲与练（人教版2019必修第二册）

第5章 第2节 氮及其化合物 第4课时 硝酸与酸雨及防治 知识梳理 一、硝酸的性质 1.硝酸的物理性质 纯硝酸为 、有刺激性气味的 ，沸点 ，易 ，在空气中呈“白雾”状，质量分数为95%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”。 2.硝酸的强氧化性 (1)浓硝酸中的＋5价氮元素具有很强的 能力。浓硝酸和稀硝酸都具有很强的 ，且浓度越大氧化性 ，还原剂一般被其氧化为 价态。 (2)硝酸与铜反应如图所示，填写下表。 硝酸浓度 实验现象 实验结论 浓硝酸 反应剧烈、铜丝 ，产生红棕色气体，溶液呈 铜与浓硝酸反应生成 NO2， 化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)=== 稀硝酸 反应缓慢、铜丝变细，产生无色气体，溶液呈 铜与稀硝酸反应生成NO，化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)=== 根据浓硝酸和稀硝酸的强氧化性书写下列反应的化学方程式： ①铁与稀硝酸(HNO3过量)： Fe＋4HNO3(稀)=== 。 ②碳与浓硝酸共热生成CO2和NO2： C＋4HNO3(浓) 。 ③硫与浓硝酸共热生成H2SO4和NO2： S＋6HNO3(浓) 。 3.硝酸的不稳定性 (1)见光或受热易分解，其化学方程式为4HNO3 。 (2)长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的NO2溶于硝酸中；实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放在阴凉处。 二、酸雨及防治 1.酸雨的概念 正常雨水的pH约为5.6，这是因为雨水中溶解了二氧化碳的缘故。 的降水称为酸雨。 2.酸雨的形成 (1)大气中的二氧化硫、氮氧化物及它们反应后的生成物溶于雨水而形成酸雨。 (2)硫酸型酸雨的形成过程 写出图中标号所示的化学方程式： ①2SO2＋O22SO3； ②SO2＋H2O ； ③SO3＋H2O=== ； ④2H2SO3＋O2=== 。 (3)硝酸型酸雨的形成过程 汽车尾气―→NONO2HNO3 写出图中标号所示的化学方程式： ①2NO＋O2=== ； ②3NO2＋H2O=== 。 3.酸雨的危害 (1)直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。 (2)加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。 (3)导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。 4.酸雨的防治 (1)消除污染源，改变 结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。 (2)对酸性物质的排放加以控制，如燃料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用、控制 排放等。 (3)健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。 5.常见的环境污染 环境污染 形成原因 主要危害 温室效应 大气中 含量不断增加 全球变暖，冰川融化 酸雨 SO2和 的排放 土壤酸化，腐蚀建筑物 光化学烟雾 氮氧化物和 化合物的排放 危害人体健康和植物生长 臭氧空洞 氮氧化物和 的排放 地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧 赤潮和水华 的大量使用及废水的任意排放 使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华 白色污染 的大量使用、任意丢弃 破坏土壤结构和生态环境 典例分析 题型一：硝酸的性质 【典例1】下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（ ） A．硝酸能与Na2SO3反应，但不易生成SO2 B．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属 C．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸 D．浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色 【变式练】 1．下列关于硝酸的叙述中正确的是（ ） A．稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮 C．浓硝酸能在铁的表面生成氧化膜 D．硝酸常装在普通试剂瓶中 2．以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是（ ） A．1mol浓HNO3被还原转移2mol电子 B．Cu与浓HNO3反应剧烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3 C．Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热 D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多 题型二：硝酸盐 【典例2】氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用下图表示。下列说法正确的是（ ） A．海洋中不存在游离态的氮 B．海洋中的“反硝化作用”过程中氮被氧化 C．海洋中的氮循环属