第5章 第2节 第3课时 氨和铵盐-【题型分类归纳】2022-2023学年高一化学同步讲与练（人教版2019必修第二册）

第5章 第2节 氮及其化合物 第3课时 氨和铵盐 知识梳理 一、氨的性质 1.氨的物理性质：氨是一种 有刺激性气味的气体，密度比空气 ，容易 。 2.氨极易溶于水且与水反应 (1)喷泉实验 ①按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，烧瓶内液体呈 。 ②上述实验说明氨极易溶于水，其水溶液呈 。 (2)氨与水的反应 ①氨气易与水反应：NH3＋H2O ，其水溶液称为氨水。在氨水中：NH3·H2ONH＋OH－，氨水具有 ，能使石蕊溶液 。 ②氨水中的氮元素主要以 的形式存在，只有少量的NH3·H2O电离为NH和OH－，但在求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将NH3视为溶质。 ③NH3·H2O不稳定，受热易分解：NH3·H2O ，因此，氨水应密封保存在阴凉处。 3.氨与酸反应 (1)氨与氯化氢相遇时的现象是产生 ，反应的化学方程式是NH3＋HCl=== 。 (2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是NH3＋CO2＋H2O=== 。 (3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是2NH3＋H2SO4=== 。 4.氨具有还原性 (1)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3＋5O2 。 (2)氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式为2NH3＋3CuO 。 二、液氨、氨水、一水合氨的区别 名称 液氨 氨水 一水合氨 物质 类别 纯净物 氢化物 非电解质 混合物 氨的水溶液 溶质为氨 纯净物 一元弱碱 电解质 粒子 种类 NH3 NH3·H2O、 NH3、H2O、 NH、OH－、H＋ NH3·H2O 主要 性质 不具有碱性 能导电具有 极易 具有碱性 存在 条件 常温常压下不存在 常温常压下可存在 常温常压下不存在 三、喷泉实验及装置 1.喷泉实验原理 喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成 ，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有： ①减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应等； ②增大烧瓶外压强。 2.常见装置图 ①图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的压强减小而产生压强差，烧杯中的液体被压入烧瓶内形成“ ”。 ②图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶 的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，止水夹下部导管中的空气受热排出，烧瓶内的气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强 形成压强差而形成“喷泉”。 ③图丙装置中锥形瓶内的物质反应产生 (或锥形瓶中液体受热挥发出气体)，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入烧瓶中形成“喷泉”。 四、铵盐的性质与检验 1.铵盐及其性质 (1)常见的铵盐 ①铵根离子(NH)与酸根离子形成的化合物称为 。 ②农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐，它们都是易溶于水的 。 (2)铵盐不稳定，受热易分解 NH4Cl ， NH4HCO3 。 (3)铵盐与碱反应 2NH4Cl＋Ca(OH)2 。 NH4NO3＋NaOH 。 2.铵盐(NH)的检验 (1)原理 (2)方法 ①NaOH溶液法 取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的 变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH。 ②碱石灰法 把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸 (或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口，有 产生)，则可以判断该物质是 。 五、氨的实验室制法 实验室制取氨的实验装置如图所示： (1)反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 。 (2)碱石灰的作用：吸收 ，干燥 。 (3)由于氨极易溶于水，不能用 收集，常用 法来收集。 (4)验满方法 ①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸 ； ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。 (5)尾气处理：可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球。 六、快速制取氨气的方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓氨水 NH3·H2O