2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1综合复习与测试（四）

选择性必修1 综合复习与测试（四） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)　ΔH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=b，则a>b B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=483.6kJ·mol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol1 C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=57.3kJ·mol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定 2．下列反应中，属于吸热反应的是 A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 C．铝与稀盐酸反应 D．乙醇的燃烧反应 3．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为N2＋3H2⇌2NH3 ΔH=-92 kJ·mol-1 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变 C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJ D．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，充入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1 4．键能是指1mol化学键断裂时需要吸收的能量，单位：kJ·mol－1，已知：H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH =－72kJ·mol－1。其它相关数据如下表，则表中a为 H2(g) Br2(g) HBr 键能 436 230 a A．738 B．369 C．594 D．267 5．下列说法正确的是 A．化学变化不一定都伴随着能量变化 B．加入催化剂能改变化学反应的热效应 C．ΔH单位kJ•mol-1中的mol-1是指每摩尔反应物 D．需要加热才能发生的化学反应，可能是吸热反应也可能是放热反应 6．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是 A．用滴定管量取所用药品 B．用环状不锈钢搅拌棒代替环状玻璃搅拌棒 C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后再测NaOH溶液的温度 7．下列过程的方向可用焓判据判断的是 A．硝酸铵溶于水 B． C． D． 8．已知：反应mX(g)+nY(g)qZ(g)　ΔH<0，m+n>q，在密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是 A．恒容时通入稀有气体使压强增大，平衡不移动 B．增大压强，反应速率加快且可以提高Z的产率 C．恒容时增加X的物质的量，Y的转化率增大 D．恒压时，增加一定量Z(g)，平衡时，混合气体的平均相对分子质量变大 9．在反应中，下列措施能使化学反应速率增大的是 A．将碳粉改为块状碳 B．减少的浓度 C．降低温度 D．使用合适的催化剂 10．下列关于水解的说法错误的是 A．在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．浓度为5和0.5的两种溶液，其他条件相同时，的水解程度前者小于后者 C．其他条件相同时，同浓度的在50℃和20℃时发生水解，50℃时的水解程度比20℃时的小 D．向溶液中通入少量HCl气体，可抑制的水解 11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是 A．c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) B．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH) C．c(NH)+c(H+)=c(Cl)+c(OH) D．c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl) 12．时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小 C．向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变，影响水的电离平衡 D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 13．常温下，下列说法错误的是 A．向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c() > c() > c() > c() = c() B．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp (FeS) > Ksp(CuS) C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．0.01 mol/LNaHCO3溶液：c()＋c(H2CO3) =c()