2023年中考化学专题训练含杂质的化学方程式计算

2023年中考化学专题训练——含杂质的化学方程式计算 一、单选题 1．现有不纯的氧化铜样品4g，可能含木炭粉、氯化钠、氧化铁、氧化镁中的一种或几种杂质。向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余，反应生成0.9g水。下列判断不正确的是 A．原固体样品中可能不含木炭粉 B．原固体样品中一定含氯化钠 C．反应后所得溶液中溶质的质量是8g D．所用稀硫酸中溶质的质量分数为4.9% 2．已知：Fe2O3可作KClO3分解制O2的催化剂。称取0.49gFe2O3与agKClO3充分混合后，加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。下列关于该实验的说法中，错误的是 A．a=2.45 B．该反应生成0.96gO2 C．剩余固体中含有1.49g KCl D．称取的KClO3与Fe2O3的质量比是5∶2 3．有一包混有杂质的碳酸钾，其杂质可能是KNO3、BaCl2、KCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种，取样品溶于水得无色澄清溶液，向其中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。另取13.8g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2.则下列判断正确的是 A．样品中只能确定没有CuSO4 B．样品中一定有KCl，可能有Na2CO3 C．样品的组成最多有3种情况 D．杂质的组成可能是Na2CO3、KCl、KNO3 4．已知12.4克Fe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后，固体减少3.1克，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是 A．3:2 B．3:1 C．2:1 D．1:1 5．将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应。若反应前后容器内固体质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是 A．11 ：14 B．20 ：14 C．44 ：25 D．16 ：25 6．现有Fe2O3和CuO的混合物ag，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物4.4g，产生的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀10.0g，则a的数值为 A．12.6 B．6.0 C．6.3 D．5.5 7．将纯铁丝在纯氧中燃烧所得的固体混合物100g研碎，加入200g硫酸铜溶液，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥得到固体106g，则原纯铁丝中燃烧的铁的质量分数为 A．42% B．50% C．63% D．66.7% 8．现有40.0g氯化钡和氯化钙的固体混合物，加足量蒸馏水使之完全溶解，再加入足量碳酸钠溶液充分反应，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣37.8g。则反应生成的氯化钠的质量为 A．5.85g B．11.70g C．23.4g D．35.1g 9．将9.80g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，氯酸钾完全分解后，试管中固体的质量为6.92g，则生成氯化钾（KCl）多少g？ A．4.04 B．6.92 C．4.47 D．2.88 10．想测定铜银混合物中银的含量。称取这种粉末10g，加入足量的硝酸银溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为25.2g。计算混合物中银的含量 A．84% B．68% C．36% D．75% 二、填空题 11．金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切。 （1）建造大桥时使用了大量的水泥、钢材、混凝土等，其中属于金属材料的是______。 （2）铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与______、氧气接触而锈蚀。 （3）将m克Zn加入到含32gCuSO4和15.2gFeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤。 ①若反应后得到两种滤渣，则m的取值范围是______。 ②当m=26g时，滤渣的质量为______g。 12．生铁和钢在生产生活中有着广泛应用。不锈钢的主要成分是铁、Cr(铬)、Ni(镍)。它的抗腐蚀性好，常用于制作医疗器械、炊具、容器。 (1)如图可模拟工业炼铁的主反应。充分加热时，a处固体逐渐变为_______色。反应中，参加反应的CO和生成的CO2的分子个数比为_______。 (2)用480t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁_______t。 (3)铬是一种银白色金属。下列实验能探究铬的金属活动性的是 (填编号)。 A．检测铬条的硬度和导电性 B．将不锈钢丝伸入充满氧气的集气瓶中 C．将少量铬粉加到稀硫酸溶液中 D．将铬丝伸入硫酸铜溶液中 (4)工业镀铬常用氯化铬(CrC13)溶液作电镀液。请设计利用含铬原料来制备氯化铬的三种方案，并用化学方程式表示。要求含铬原料分别属于不同类的化合物。 ①_______。②_______。③_______。 13．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是______（填化学式）。 (2)向一定质量