第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 章末测试卷 一、单选题 1．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．由图甲可知，除去溶液中的可加入适量溶液调节至4左右 B．图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，该温度下反应的平衡常数 C．图丙是室温下和的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的点可以同时生成沉淀和沉淀 D．已知显深红色，则由图丙可知，在用标准溶液滴定未知浓度的溶液时，可滴入溶液做指示剂 2．25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol•L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比t=的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是 A．P2所示溶液：c(NH)>100c(NH3•H2O) B．25℃时，NH的水解平衡常数为10-9.25 C．t=0.5时，c(NH)+c(H+)<c(NH3•H2O)+c(OH-) D．P3所示溶液：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(NH3•H2O)>c(OH-) 3．类比法是一种常用的化学思维，下列各项中类比结论正确的是 选项 已知 类比结论 A 强碱弱酸盐溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中 溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中 B C 为非极性分子 也为非极性分子 D 溶液低温蒸干得到 NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH A．A B．B C．C D．D 4．常温下，向溶液中缓慢加入少量粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中与变化如图所示(坐标未按比例画出)，已知：，。表示的平衡常数。下列有关说法正确的是 A．a点溶液中约为 B．a、b、c三点中由水电离的最大的是c点 C．数量级为 D．c点溶液中 5．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A．0.1mol·L-1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B．0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中： c(NH)+c(NH3•H2O)=c(Cl-) C．0.1mol·L-1 NaHSO3溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+c(SO)+c(OH-) D．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中： c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+) 6．在体积都为1LpH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则以下图像符合客观事实的是 A． B． C． D． 7．醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流随加入氨水的体积的变化是 A． B． C． D． 8．已知下面三个数据：6.8×10-4mol/L，4.6×10-4mol/L，6.2×10-10mol/L，分别是下列有关的三种酸在25℃时的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF= HCN+NaF；NaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是 A．K(HF)= 6.8×10-4mol/L B．K(HNO2)= 6.2×10-10mol/L C．根据两个反应即可得出结论 D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF) 9．下列说法正确的是 A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO＋H2O HCO＋OH-向正反应方向移动，则溶液pH增大 B．室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4 C．把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍，欲使稀释后两溶液的pH相同，则m＜n D．常温下，pH均为7的醋酸铵与氯化钠溶液中，水的电离程度相同 10．二氧化锗常用作制取金属锗和其他锗化合物、有机物的催化剂以及光谱分析和半导体的原料。一种从ZnO烟尘(主要成分为、ZnS、、CaO、FeO)中提纯二氧化锗的工艺流程如下： 已知：极易水解，水解放出大量的热；在浓盐酸中溶解度低；的熔点-23℃，沸点为86.6℃； 下列说法正确的是 A．“粗溶于盐酸”步骤中盐酸浓度越大越好 B．“加入高纯水”操作时保要持较高水温有利于水解，提高产率 C．“萃取”后，分离出单宁与的产物所用玻璃仪器为分液漏斗、烧杯 D．此流程中用到的操作可能为：过滤、洗涤、分液、灼烧、烘干 11．设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液中， 的数量为 B．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中和的离子数之和为 C．已知H2(g)+O2(g)= H2O(g)  ΔH=−242 kJ/mol，则氢气的燃烧热为242 kJ/mol D．常温下，1L pH=10的硫化钠溶液中，由水电离出的OH-的数量为 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平